ligações

LIGAÇÕES

QUÍMICAS

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2010 >

Prof. Agamenon Roberto

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. INTRODUÇÃO

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2

No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência.
Exercícios:

Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares.
Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.

01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a)
b)
c)
d)
e)

+ 1 e – 1.
– 1 e + 2.
+ 2 e – 1.
– 2 e – 2.
+ 1 e – 2.

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a)
b)
c)
d)
e)

– 2.
– 1.
+ 1.
+ 2.
+ 3.

03) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a)
b)
c)
d)
e)

perder dois elétrons. receber seis elétrons. perder quatro elétrons. receber dois elétrons. perder seis elétrons.

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada. Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do