Os Sólidos Covalentes Tendem

Imperfeições em sólidos cristalinos Defeito é uma imperfeição ou erro no arranjo periódico regular dos átomos em um cristal. Pode envolver irregularidade na posição dos átomos ou no tipo dos átomos. O tipo e o número de defeitos dependem do material, do meio ambiente e do processo de fabricação. Nem sempre influenciam de maneira negativa as propriedades dos materiais. Defeitos → Introdução seletiva – Controle do número – Arranjo = desenho de novos materiais com a combinação desejada…

íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns do dia-a-dia, as principais ligações químicas são: Metálica Covalente Iônica Van der Waals: (ligação Secundaria) 2) O que é energia de ligação e do que ela depende. R: Quando os átomos aproximam-se uns dos outros, seus núcleos e elétrons interagem e tendem a se distribuir no espaço de tal modo que a energia total do sistema seja menor que qualquer outro arranjo possível. Se a energia total de

atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Forças eletrostáticas que existem entre ions de cargas opostas.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Ligação covalente  Quando dois átomos similares se…

gás, ou milhões deles, formando sólidos. 2 - A natureza das ligações entre os átomos determina o número de átomos que formam o composto e a forma com a qual os átomos se organizam. 3 - Ligações covalentes, devido à direciona–lidade e ao partilhamento de elétrons entre os átomos ligados, tendem a formar compostos de poucos átomos, como moléculas de gases, ou estruturas lineares com milhares de átomos, como os polímeros. 4 - Ligações metálicas e iônicas tendem a formar…

Forças intermoleculares são atrações e repulsões entre as moléculas. As forças atrativas entre as moléculas, chamadas forças intermoleculares, forças de Van der Waals, são as que asseguram a existência dos estados condensados da matéria – líquido e sólido. As forças intermoleculares são, em geral, mais fracas do que as forças intramoleculares. A evaporação de um líquido requer muito menos energia do que a necessária para partir as ligações dentro das moléculas do líquido. Por exemplo,…

o Cl quando ganha o elétron cedido pelo Na imita o gás nobre argônio). A ligação iônica nada mais é do que a força de atração elétrica entre os cátions e os ânions, que permanecem bem próximos, porém separados, sem se tocar (diferente da ligação covalente onde os átomos estão "colados" uns aos outros). Cada cátion está cercado de ânions por todos os lados e vice-versa, formando uma estrutura rígida chamada retículo cristalino. O retículo do NaCl segue uma estrutura em forma de cubo, onde…

Estrutura da matéria Página 06____________ Estrutura do Núcleo Página 07____________ Ocorrência Natural Página 08____________Ligação Química Página 09____________ Ligações Iônicas Página 10___________Ligações Covalentes Página 11___________Ligações Covalentes Dativas Página 12___________Ligação Metálica Página 13___________Teoria da nuvem eletrônica Página 14___________Anexos Página 15___________Conclusão Introdução Temos…

Comparação entre os raios metálicos dos metais alcalinos e metais alcalino terrosos. Note-se que os raios dos metais frâncio e rádio não aparecem na tabela, visto que estes metais são muito raros e, no caso do frâncio, instável. Estes metais tendem a formar íons com carga 1+ e 2+, respectivamente, já que os metais do grupo 1 possuem apenas um elétron de valência, e os metais do grupo 2, apenas 2 elétrons de valência. Desta forma, é de se esperar que os raios iônicos entre os grupos…

sua tendência de ganhar elétrons. Por que uns átomos tendem a perder e outros tendem a ganhar elétrons? A natureza parece nos mostrar que os átomos ficam mais estáveis quando a sua última camada eletrônica está completa e isso acontece, na maioria das vezes, quando ela tem oito elétrons. Esta é a famosa regra do octeto. Então, se seguirmos esta regra, metais como o sódio e o potássio têm um elétron “a mais” do que o ideal. Por isso eles tendem a perder este elétron “extra” nas suas…

SOLUTO SOLVENTE Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução. Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade. SOLUTO SOLVENTE SOLUÇÃO EXEMPLOS DE SOLUÇÕES Solvente Sólido Soluto Sólido Soluto Líquido Soluto Gasoso Solvente Líquido Solvente Gasoso Bronze Solução salina (zinco em cobre, (cloreto de sódio uma liga) em água) Amálgama Licor (mercúrio em (álcool em água) prata) Hidrogênio em Água…