ligaçao

A ligação iônica
Como são formados os íons?
Já sabemos que TODAS as coisas são constituídas por átomos. Muitas vezes, pensamos nos átomos como se fossem minúsculas “bolinhas de gude”, mas, na verdade, não é bem assim. Todos os átomos têm uma parte central muito pequena e densa, chamada de núcleo, rodeada de uma grande região de baixa densidade (pouca massa ocupando um grande espaço) que, como se fosse uma tênue nuvem de fumaça, oculta o núcleo e é responsável pelo volume atômico. É a eletrosfera. Todo núcleo tem carga positiva, devido à presença dos prótons, e é o número de cargas positivas (prótons) no núcleo que dá nome ao átomo: se houver somente uma carga positiva, dissemos que o átomo pertence ao elemento hidrogênio; se forem seis, ao elemento carbono; se forem oito, ao oxigênio e assim por diante. Já eletrosfera é feita de elétrons, minúsculas partículas com carga negativa. Nos átomos neutros, o número de prótons no núcleo é IGUAL ao número de elétrons na eletrosfera.
Algumas vezes, os átomos podem ganhar ou perder elétrons e, assim, as espécies formadas terão carga elétrica resultante diferente de zero: são os ÍONS. As espécies com carga positiva são chamadas de cátions e aquelas com carga negativa, de ânions.

Para retirar elétrons de um átomo, é necessário fornecer energia. Alguns átomos perdem elétrons mais facilmente do que outros, pois têm uma tendência natural para isto. É assim que ocorre com os elementos metálicos. Já alguns outros elementos, especialmente os não metais como flúor, cloro, bromo e oxigênio, podem acomodar elétrons “extras” na sua eletrosfera e, neste processo, liberar energia. Podemos associar essa maior ou menor tendência dos elementos a ganhar (ou perder) elétrons a uma propriedade periódica fundamental chamada de eletronegatividade: quanto maior for a eletronegatividade de um átomo, maior a sua tendência de ganhar elétrons.

Por que uns átomos tendem a perder e outros tendem a ganhar elétrons? A natureza parece nos mostrar