Os Sólidos Covalentes Tendem

diferentes formas (sólidos platônicos); o O que explica as várias propriedades destes elementos. • Acreditava-se que a Terra consistia em partículas cúbicas Octaédro microscópicas; o explica por que era difícil mover a terra. • A liquidez da água foi explicado por um apelo ao formato icosaédrico; Cubo • O fogo foi mostrava-se doloroso ao toque pois consistia de partículas afiadas em forma de tetraedros. Dodecaédro • O ar deveria consistir de octaedros Tetraédro • Mais tarde, um quinto…

FeCl3 pesado, houve a dissolução do produto, mudando o estado do sólido para aquoso: FeCl3 (s) H2O FeCl3 (aq Quando foi adicionado, os 20 mL de NaOH notou-se a formação de um precipitado marrom, este precipitado faz parte da formação do Fe(OH)3 sólido que é formado pela reação do cloreto férrico mais o hidróxido de sódio como mostra a equação a seguir: FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) ­  Fe(OH)3 (s) + 3 NaCl (aq) Após a formação do sólido Fe(OH)3 a solução foi filtrada e o precipitado…

AULA 2: 01/04/15 ÁGUA: INTERAÇÕES NÃO COVALENTES E TAMPÕES Prof: Msc. Fernando César Bazani Cabral de Melo – Dpto BBTEC - CCE 1. ÁGUA  Solvente universal, Hidróxido de hidrogênio ou monóxido de hidrogênio;  Substância líquida, incolor, inodora e insípida;  Todas reações químicas ocorrem na presença dela;  Qual a importância para os seres vivos? • Transporte de nutrientes (sangue, seiva, hemolinfa, etc) e reações metabólicas; • Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções…

Ligações Químicas ! ! ! ! ! Prof. Dr. Bruno Barboza Cunha !1 Ligação Química ! • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.! ! • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.! ! • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.! ! • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.…

normalmente sólidos com ponto de fusão elevado  em solventes polares, os íons são solvatados e tais soluções conduzem corrente elétrica.  A atração eletrostática entre os íons positivos e negativos no KCl cristalino (e em outros compostos iônicos) é a força estabilizante que mantém os íons juntos no cristal. CAP. 1 13 Ligações Covalentes  Os ametais e o hidrogênio possuem alta eletronegatividade (habilidade de um átomo atrair elétrons para si em uma ligação…

Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica. Exercícios: 01) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) b) c) d) e) XY. XY2. X3Y. XY3. X2Y. AB3 e covalente. A2B e molecular. A3B e eletrovalente. AB3 e eletrovalente. A3B e covalente. 03) Um elemento M…

moléculas próximas, formando um agregado de massa 5 vezes maior . As moléculas de água ficam unidas entre si por fracas forças eletrostáticas, as ligações de hidrogênio, cujo valor energético é de apenas 4,5 kcal, comparado com 110 kcal para as ligações covalentes. PROPRIDADES FÍSICAS DA ÁGUA PROPRIEDADE H 20 Momento dipolar 1,84 Constante dielétrica 80,40 (20oC) Calor latente de liquefação (cal/mol) 80 Calor latente de vaporização (cal/mol) 9.750 Ponto de fusão 0oC Ponto de ebulição…

planas “Toda formação em Cristal é identificado como matéria mineral, mas nem todo mineral se apresenta em forma de cristais”. Mineral: Substância homogênea, inorgânica, de ocorrência natural com propriedades químicas e físicas definidas em estado sólido. Os minerais são representados por uma fórmula química. Podem ser constituídos por um único elemento químico, tais como o ouro nativo (Au), o antimônio (Sb) e o diamante (C); E podem apresentar uma série, onde um elemento pode…

Ligações químicas Os átomos, ao se unirem, tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Essa hipótese é a definição da REGRA DO OCTETO. ns2np6 K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 Xenônio 2 8 18 18 8 Radônio 2 8 18 32 18 8 • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica Símbolos de Lewis Para

com Condução Iônica e Eletrólitos Sólidos Heloise de Oliveira Pastore * lolly@iqm.unicamp.br Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química Informações do Artigo Histórico do Artigo Criado em Fevereiro de 2001 Resumo Este texto tem o objetivo de mostrar que a condutividade não é um fenômeno exclusivamente elétrico ou eletrônico. Outros carregadores de cargas, os íons, podem gerar condução quando se movimentam em um retículo sólido, obedecendo a condições…