Aula 2 gua intera es n o covalentes e tamp o

AULA 2: 01/04/15

ÁGUA: INTERAÇÕES NÃO
COVALENTES E TAMPÕES

Prof: Msc. Fernando César Bazani Cabral de Melo – Dpto BBTEC - CCE

1. ÁGUA
 Solvente universal, Hidróxido de hidrogênio ou monóxido de hidrogênio;
 Substância líquida, incolor, inodora e insípida;
 Todas reações químicas ocorrem na presença dela;
 Qual a importância para os seres vivos?
• Transporte de nutrientes (sangue, seiva, hemolinfa, etc) e reações metabólicas;
• Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;
• Conversão de Oxigênio em H2O  Fotossíntese

 Taxas de água?
• Varia de acordo com a espécie, idade e ação metabólica
Água-viva
Sementes

 98%
 10%

Vegetais
 80%
Mamíferos  70%

Perdas diárias  Ser Humano:
Respiração - 0,4 litros
Urina - 1,2 litros
Transpiração - 0,6 litros
Evacuação - 0,1 a 0,3 litros
TOTAL - 2,5 litros
Quanta água precisa repor por dia:
Beber água - 1,5 litros.
Ingerir alimentos - 1,0 litro

 Vias de Eliminação
• Animais: Pele, pulmões, rins, intestino;
• Vegetais: Estômatos e gutação;
• Microrganismos: difusão

1.1)Estrutura
H2O  A ligação

de hidrogênio possui caráter 10% covalente e 90 % eletrostático;

A) Ligação Covalente:
 Ligações mais fortes, envolvem o compartilhamento de elétrons (e-) entre átomos.

B) Pontes de Hidrogênio:
 Oxigênio é mais eletronegativo ("força de atração dos elétrons") que o hidrogênio, este acaba deixando os elétrons mais próximos dele, formando ao seu redor uma nuvem eletrônica negativa(uma carga aparente);
 Hidrogênios ficam com nuvens positivas caracterizando pólos distintos;

POLAR

Estado Líquido
Densidade: 1,00 g/mL

Alta Energia

Estado Sólido
0,92 g/mL

Baixa Energia

Cada molécula de água forma 4 ligações de hidrogênio com seus vizinhos (duas como doador e duas como aceptor)

Comparação entre os diferentes tipos de energia de ligação
COVALENTE

NÃO COVALENTES

1.2) Principais funções nos vegetais
A) Estrutura e Fisiologia:
●

●

●

●

É o