liquidos

Líquidos e sólidos

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• Porque nem todas a moléculas estão na fase gasosa?

• Porque existem líquidos e sólidos?

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As moléculas se atraem.
• As consequências imediatas desta atração são os estados físicos da matéria: existências de líquidos e alguns tipos de sólidos. A atração entre as moléculas também é responsável por fenômenos tais como:
• Tensão superficial e viscosidade de líquidos;
• Arranjos cristalinos em sólidos.
• Capacidade calorífica, entre outros.
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Forças intermoleculares
• São forças que atraem uma molécula á molécula vizinha.
• Forças intermoleculares tem origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos.

• São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas.
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Forças intermoleculares
Forças íon-dipolo.
Forças de Van der Waals:
1)Dipolo-dipolo;
2)Dipolo-dipolo induzido;
3)Dipolo instantâneo – dipolo induzido. Forças de
London

Ligação de hidrogênio (pontes de hidrogênio). 5

6

Íon-dipolo
• Forças decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas polares. 7

• Também conhecida como solvatação.
Obs: Se o solvente for a água tem-se um processo de hidratação.

Onde:

Energia de hidratação

A energia da interação íon-dipolo depende da:
• Magnitude de Z;
• Magnitude de µ (momento de dipolo);
• Distância entre o íon e a molécula. 8

• Quanto menor o raio do íon maior a interação entre moléculas e íons.
• Quanto maior a carga do íon maior a interação entre moléculas e íons.

102 pm

138 pm

136 pm
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Raios iônicos e energia de hidratação de alguns íons metálicos
Íon metálico

Raio iônico
(10-12 m)

Li+

59

Energia de hidratação (kJ mol-1)
- 515

Na+
K+
Rb+
Cs+
Mg2+

102
151
161
174
72

- 405
- 321
- 296
- 263
- 1922
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Porque nossos dentes e ossos são constituídos de
Ca3(PO4)2? Poderia ser substituído por CaCl2 ou
CaCO3?

CaCl2

CaCO3 +