Ligações químicas

Ligações químicas
Átomos completos e incompletos :
Os átomos que possuem 8 elétrons na última camada são considerados átomos completos; os que tem menos de 8 são átomos incompletos. Os átomos dos gases nobres são completos. O único gás nobre cujos átomos não tem 8 elétrons na última camada, mas mesmo assim são considerados completos, é o hélio. Os átomos do hélio só tem a Camada K . Como a camada K comporta 2 elétrons, eles são completos.
Veja na tabela abaixo quais são os gases nobres e o número de elétrons de cada uma de suas camadas: Gás nobre | Camadas e números de elétrons | Hélio | K = 2 | Neônio | K = 2; L = 8 | Argônio | K = 2; L = 8; M = 8 | Criptônio | K = 2; L = 8; M = 18; N = 8 | Xenônio | K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8 | Radônio | K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 18; P = 8 |

Por terem o número máximo de elétrons na última camada, os gases nobres são elementos estáveis; podem existir livre e isolados. Os átomos dos outros elementos químicos são incompletos, instáveis. Isso quer dizer que sua última camada não tem o número máximo de elétrons.
Exemplo :
O íon de sódio é muito mais estável que o átomo de sódio, porque o íon tem 8 elétrons na última camada.

Outros exemplos: Elemento | Camadas e números de elétrons | Carbono | K = 2; L = 4 | Oxigênio | K = 2; L = 6 | Magnésio | K = 2; L = 8; M = 2 | Cloro | K = 2; L = 8; M = 7 | Cálcio | K = 2; L = 8; M = 8; N = 2 | Para serem átomos incompletos, não podem existir livres e isolados. A tendência dos átomos incompletos é ganhar, perder ou compartilhar elétrons, associando-se a outros átomos. Destas transações de elétrons surgem forças de atração capazes de unir átomos. Daí se estabelece uma LIGAÇÃO QUÍMICA. Ligação Iônica As ligações iônicas ocorrem quando existem átomos que perdem elétrons e outros que ganham elétrons. De modo geral, os átomos com menos de 4 elétrons na última camada têm tendência de perder elétrons. Os metais possuem essa configuração