O Que é Mol

Conceito de Mol e Quantidade de Matéria.A definição atual de Mol foi proposta pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), IUPAP (União Internacional de Física Pura e Aplicada) e pela ISO (Organização Internacional para Padronização), e ratificada pela 14º Conferência Geral de Pesos e Medidas (1971), como unidade de base no SI (Sistema Internacional) para a grandeza Quantidade de Matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas"):…

O que é MOL? Qualquer amostra de matéria pode ser descrita pela massa, pelo volume, pela quantidade de matéria ou, ainda, pelo número de partículas que a constituem. Cada uma dessas grandezas é medida por meio de uma unidade conveniente e convencionada como padrão. Assim, massa pode ser medida em quilogramas; volume, em metros cúbicos. Essas unidades (quilograma, metro) são unidades de base do chamado Sistema Internacional de Unidades (SI). Nesse sistema, a unidade de quantidade…

310u MOL Número de Avogadro: 6,02 x 1023 (1 mol) 1 mol de átomos contém 6,02 x 1023 átomos. (Assim como 1 dúzia de ovos contém 12 ovos).  O MOL É A “DÚZIA QUÍMICA” Massa de um átomo de oxigênio: 16,0 u.m.a. Massa de um mol de átomos de oxigênio: 16,0 g Logo, 6,02x1023 átomos de oxigênio pesam 16,0g. CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROF: RENATA ARAÚJO Exercícios de fixação 5) Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63x1022 átomos de N. Quantos…

Mol “É uma unidade de medida adimensional, sem unidade de medida, assim como a ‘dúzia’.” Para compreensão do mol, é necessário entender o funcionamento da Massa molecular. É representado pela multiplicação dos índices dos elementos pelas suas respectivas massas atômicas. Ex.: H2O2 O = 16u . 2 átomos = 32u H = 1u . 2 átomos = 2u 34u Por convenção, 1u = 1,66…

determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos. (Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/ mol; massa atômica do carbono = 12 u) 2. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1) 3. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se…

é 232g/mol. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 3) O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5g/mol. Determine o valor de x. 4) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: a) Ca(OH)2. b) SO3. c) NaHSO3. d) H2SO4. e) C6H6. 5) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: a) 2 mols…

número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas,composta basicamente por jadeíte, é a) 28 mols. b) 14 mols. c) 3,5 mols. d) 7 mols. 3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e)…

de Mol e Quantidade de Matéria A definição atual de Mol foi proposta pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), IUPAP (União Internacional de Física Pura e Aplicada) e pela ISO (Organização Internacional para Padronização), e ratificada pela 14º Conferência Geral de Pesos e Medidas (1971), como unidade de base no SI (Sistema Internacional) para a grandeza Quantidade de Matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas"): "O mol é a

Amedeo Avogadro (1786-1856) Qual a relação que existe entre 1 mol e o número de Avogadro? Comecemos definindo o que é mol: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono 12. Mas o que é carbono 12? 12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, ele tem um papel muito importante na Química. O Carbono 12 foi escolhido como padrão de referência para a medida das

Antes de introduzir o conceito de Massa molar e número de mol, vejamos algumas definições que se fazem importante neste contexto: Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula, o cálculo corresponde à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM). Por exemplo, qual