Estudo do mol

resumo do mol:quimica

Conceito de Mol e Quantidade de Matéria.A definição atual de Mol foi proposta pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), IUPAP (União Internacional de Física Pura e Aplicada) e pela ISO (Organização Internacional para Padronização), e ratificada pela 14º Conferência Geral de Pesos e Medidas (1971), como unidade de base no SI (Sistema Internacional) para a grandeza Quantidade de Matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas"):
"O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 Kg de carbono 12."
Quando se utiliza a unidade mol, as entidades elementares ou partículas, devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas. Pode-se ainda concluir que o número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogrado, cujo valor é 6,022 x 1023 mol-1.
Apesar de ainda hoje muitos confundirem mol com massa molar, a definição atual de mol é muito diferente desta e deixa claro que mol não é sinônimo de certas porções bem definidas da grandeza massa.
"Chama-se Massa Molar (M) à massa (em gramas) de um número de entidades igual à constante de Avogrado, isto é, à massa de 1 mol de entidades elementares, ou seja, quantidade de matéria."

Cálculo da Quantidade de Matéria.A quantidade de matéria (n), contida numa determinada massa (m) de uma certa substância cuja massa molar é M, é dada pela relação: n= m

M
Costuma-se chamar a quantidade de matéria contida numa dada massa de substância de número de mols. Apesar de equivocada, esta terminologia é muito enraizada na cultura científica. Deve-se ter bem claro, porém, que mol é a unidade da grandeza quantidade de matéria. A tabela abaixo relaciona algumas grandezas e as respectivas unidades adotadas pelo SI:
GRANDEZA UNIDADE SÍMBOLO
Comprimento metro m
Massa