ex mol

Exercícios
1) Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2 b) CO2 c) HNO3 d) H2SO4 e) C6H12O6 f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2 h) (NH4)2SO4 i) Ca3(PO4)2 j) Al(OH)3

2) A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232g/mol. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

3) O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5g/mol. Determine o valor de x.

4) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:
a) Ca(OH)2. b) SO3. c) NaHSO3. d) H2SO4. e) C6H6.

5) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:
a) 2 mols b) 3 mols c) 4 mols d) 5 mols e) 6 mols

6) (EE.MAUÁ-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH4 que restaram no cilindro é de:
a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol.

7) 0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em g/mol: a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) 100.

8) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é:
a) 9 mols. b) 10 mols. c) 11 mols. d) 12 mols. e) 13 mols.

9) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
a) 0,50 mol. b) 1,0 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 4,0 mols.

10) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular
C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma