Entendendo o Mol

Mol

“É uma unidade de medida adimensional, sem unidade de medida, assim como a ‘dúzia’.”

Para compreensão do mol, é necessário entender o funcionamento da Massa molecular. É representado pela multiplicação dos índices dos elementos pelas suas respectivas massas atômicas. Ex.: H2O2 O = 16u . 2 átomos = 32u H = 1u . 2 átomos = 2u 34u

Por convenção, 1u = 1,66 . 10-24g. Ex.: Determinar, em gramas, a massa da molécula de CO2.

CO2  C = 12 . 1 = 12u O = 16 . 2 = 32u 44u

1u 1,66 . 10-24g 44u x

x = 44 . 1,66 . 10-24  73,1 . 10-24

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Explicando o MOL.

Imagine que foi pedido a você que pegasse dez moedas de mesmo valor. Você pode escolher entre moedas de 1, 5, 10, 25 e 50 centavos e moedas de 1 real. Se você escolher um grupo de dez moedas de 1 centavo e outro grupo com dez moedas de 25 centavos, por exemplo, a quantidade de moedas nos dois grupos será igual (dez moedas) entretanto, se for levado em conta o “valor” de cada grupo, ou seja, a quantidade de dinheiro em cada grupo, teremos no primeiro grupo uma somatória de 10 centavos, e no segundo, teremos 2 reais e 50 centavos.

Se colocássemos isso em uma balança (desprezando o peso de cada moeda e considerando somente seu valor), mesmo a quantidade de moeda sendo iguais, a balança penderia para o lado das moedas de 25, pois seria o lado mais “pesado”. Desta mesma forma, procedemos com a unidade MOL. Só basta fazer alguns ajustes na nossa tabela. No espaço “quantidade”, colocaremos
6 . 1023 em vez de 10, que é o valor de um MOL; no espaço “objeto escolhido”, colocaremos o elemento ou molécula em questão e no espaço “peso”, colocaremos, de fato, o peso do átomo ou da molécula dada.

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Vejamos um