O Que é Energia De Ligação

cargas elétricas positivas e negativas. Modelo de Rutherford: “Modelo Planetário”, átomo divisível, núcleo e eletrosfera. Modelo de Bohr: O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizados. Fc = Fn

hélio. Diferentes formas de adquirir elétrons originam as diversas classes de ligação. 2. Ligação iônica É aquela em que ocorre transferência de elétrons de um átomo para outro. Neste caso, há sempre um elemento que tende a ceder (metal) e outro que pode receber (não-metal e hidrogênio). Como, ao perder elétrons, um átomo fica com carga positiva, e o outro átomo, o que recebe, fica com carga negativa, diz-se que a ligação iônica dá origem a cátions (+) e ânions (–) ou genericamente a…

necessário o valor das energias de quebra de ligação não são necessárias para o cálculo da massa de reagente necessária para reação e para determinar as massas dos produtos. 2) a) F2 + H2  2HF E = 537 KJ/mol F – F + H – H  2 H – F b) A energia foi gerada nesse processo pois a energia liberada quando se forma a ligação entre o hidrogênio e o Flúor ;e maior do que a energia absorvida quando há a quebra de ligação entre os atómos de Fluor e a quebra de ligação entre os…

ocorre transferência ou compartilhamento de elétrons. São exemplos de ligações primárias: iônica,covalente e metálica. 2-Ligações secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência ou compartilhamento de elétrons. Forças e Energia de Ligações: A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas,quanto mais próximos os átomos maior é a força atrativa entre eles,mas ainda maior são as forças repulsivas devido a…

objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, tais como, os tipos de calores que uma entalpia pode ter, esta citados seguintes entalpias: de formação , de combustão, de neutralização, de ligação (energia de ligação) e dissolução. Entalpias É a quantidade de energia obtida em certa substância que sofre reação. Ela calcula o calor de um sistema, mais usado na termodinâmica, baseada em propriedades como pressão e temperatura. Sua variação está…

átomos, havendo quebra da ligação covalente dos electrões partilhados. Pode também ser chamada de atomização porque separa a molécula nos respectivos átomos. AB+radiação→A + B Heterólítica – separação da molécula em um catião e um anião, havendo quebra da ligação covalente dos electrões partilhados, mas neste caso fica o anião com todos os electrões da ligação covalente. AB+radiação→ + Energia de dissociação Energia de ligação molar – energia libertada quando…

EDUCACIONAL B BALÃO MÁGICO Aluno(a): N.º: Professor: CEBM BRUNO MARCELO LARDIÃO Data: ____/_____/_____ Trabalho: FICHA DE TERMOQUÍMIC TERMOQUÍMICA Turma: 2º ANO EM LEI DE HESS Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final. Observe a reação de síntese do metano: C(grafite)…

SECUNDÁRIO… ESTRUTURA E LIGAÇÃO QUÍMICA Orbital atómica – região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar o electrão. Tipos de orbitais atómicas Orbitais 1s - Correspondem ao nível de energia mais baixo - Consiste numa esfera com centro no núcleo Orbitais 2s - Correspondem ao nível de energia imediatamente superior - Consistem numa esfera maior que a 1s (maior energia) Orbitais 2p - Cada orbital p tem forma de duplo lobo - Existem três orbitais 2p de igual energia: -…

TERMOQUÍMICA I - Introdução Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de consumo ou produção de energia, dessa maneira podemos quantificar a energia evidencia nessas transformações por meio do estudo Termoquímica da mesma. O que é Termoquímica? É a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria. A energia mais fácil de se perceber em um fenômeno físico químico é o calor, esse pode ser liberado ou…

PARTE B: 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 –…