Quimica

Combustão da sacarose:
1)
C12H22O11 + 12 O2 --------> 12 CO2 + 11 H2O
342 g/mol x 1 = 342 g 12 x 32g/mol = 384g 12 x 44 = 528g 11 x 18 = 198g C12H22O11 – 12 X 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol
O2 – 2 x 16 = 32 g/mol
CO2 – 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
H2O – 2 x 1 + 16 = 18 g/mol a) EXPERIMENTO 1:
34,2 g de sacarose – 38,4 g de oxigênio – 52,8g de CO2 – 19,8g de água
As massas estão na proporção estequiométrica correta para que se ocorra a reação sem nenhum excesso de reagente. As massas dos produtos também seguem a razão estequiométrica. EXPERIMENTO 2:
102,60 de sacarose, 115,20 de oxigênio – 158,40 de gás carbônico e 59,40 de água
As massas estão na proporção estequiométrica correta para que se ocorra a reação sem nenhum excesso de reagente. As massas dos produtos também seguem a razão estequiométrica. b) Sim. Pois as massas seguem as proporções estequiométricas
c) Não é necessário o valor das energias de quebra de ligação não são necessárias para o cálculo da massa de reagente necessária para reação e para determinar as massas dos produtos.

2)
a) F2 + H2  2HF E = 537 KJ/mol F – F + H – H  2 H – F

b) A energia foi gerada nesse processo pois a energia liberada quando se forma a ligação entre o hidrogênio e o Flúor ;e maior do que a energia absorvida quando há a quebra de ligação entre os atómos de Fluor e a quebra de ligação entre os atómos de Hidrogênio. Logo essa reação é uma reação exotérmica, pois há calor liberado.

c) ∆H =∆Henergia total absorvida + ∆Henergia total liberada
Para romper 1 mol de ligação F – F, a absorção de 158 KJ é necessária. Para romper 1 mol de ligação H – H é necessário 432 KJ. Sabendo que a produção de 1 mol de HF a partir da reação de F2 + H2 gera 537 KJ, então a energia liberada pela formação da ligação H – F é de:
573 = (158 + 432) + (-∆Henergia total liberada)
∆Henergia total liberada = -17 KJ