109401151 Quimica Organica I

FACULADE DE FARMÁCIA DA UNIVERSIDADE DO PORTO

Química Orgânica I

1º ano, 2º semestre
2004/2005

PARTE TEÓRICA

REVISÕES DO SECUNDÁRIO…

ESTRUTURA E LIGAÇÃO QUÍMICA

Orbital atómica – região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar o electrão. Tipos de orbitais atómicas

Orbitais 1s
- Correspondem ao nível de energia mais baixo
- Consiste numa esfera com centro no núcleo

Orbitais 2s

- Correspondem ao nível de energia imediatamente superior
- Consistem numa esfera maior que a 1s (maior energia)

Orbitais 2p

- Cada orbital p tem forma de duplo lobo
- Existem três orbitais 2p de igual energia:
- 2px – tem por eixo o eixo dos xx
- 2py – tem por eixo o eixo dos yy
-2pz – tem por eixo o eixo dos zz

Os eixos destas orbitais são perpendiculares entre si e cruzam-se sobre o núcleo.

Orbitais d
Na sua maioria têm forma de folha de trevo

Tipos de compostos orgânicos

1 – Hidrocarbonetos
Constituídos exclusivamente por C e H.
1.1 – Alcanos
- Saturados.
- Entre átomos de C existem apenas ligações covalentes simples.
- CnH2n+2
1.2 – Alcenos
- Insaturados
- Entre os átomos de C existe pelo menos uma ligação dupla
- CnH2n
1.3 – Alcinos
- Insaturados
- Entre os átomos de C existe pelo menos uma ligação tripla
- CnH2n-2
1.4 – Aromáticos
- Hidrocarbonetos que possuem um anel de benzeno ligado à cadeia principal

RADICAL – átomo ou conjunto de átomos que substituem átomos de H na cadeia principal. Cl – cloro

C2H5 – etil

NO3 – nitrato ou nitro…

I – iodo

C3H7 – propil

NO2 – nitroso

Br – bromo

C6H5 – fenil

CH3 – metil

C2H3 –etenil

REGRAS DE NOMENCLATURA
Todos os compostos de carbono possuem no nome um:

- Prefixo: primeira parte do nome, indica o número de átomos de C que constituem a cadeia principal.

1C – meta…

7C – hept…

2C – eta…

8C – oct…

3C – prop…

9C – non…

4C – but…

10C – deca…

5C – pent…

11C – undeca…

6C – hex…

12C – dodeca…

2 – Álcoois
Substâncias químicas constituídas por átomos de O, C e H. Identificam-se pela presença do grupo