O Que é Energia De Ligação Ela Pode Ser Negativa

Química nuclear PROFESSOR: EDVALDO AMARO Índice CAPÍTULO 1 - Introdução 1.1 - Matéria ................................................. 1.2 - Energia ................................................ . . 1.3 – Energia de ligação molecular ............................... . 1.4 – A dualidade da matéria ................................... . 1.5 – Estabilidade nuclear ...................................... . CAPÍTULO 2 – Histórico 2.1 - A…

materiais  Tema da Aula: Estrutura atômica e ligação interatômica  Profº : Cássia Roberta INTRODUÇÃO Algumas das propriedades importantes dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos e também das interações que existem entre os seus átomos ou moléculas constituintes.  • PORQUE ESTUDAR A ESTRUTURA ATÔMICA ?  As propriedades macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos.  O tipo de ligação depende…

moleculares e sua energia, molécula de hidrogénio, molécula de nitrogénio e outros. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de electrões que são partículas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos electrões, varia de acordo com o número atómico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA…

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS I Conteúdo a ser abordado:  Propriedades dos compostos moleculares e iônicos  Forças intermoleculares  Forças entre dipolos permanentes  Forças entre dipolos induzidos (Forças de London)  Ligações de Hidrogênio  Interações hidrofóbicas e hidrofílicas  Interações eletrostáticas  Aplicação das principais forças intermoleculares em compostos orgânicos e biológicos FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS I ALGUMAS PROPRIEDADES…

CO2 + 6H2O + calor  C6H 12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6H2O  C6H 12O6 + 6 O2 H = + calor Energia de ligação É a energia envolvida para romper ou formar 1 mol de ligações entre dois átomos e um sistema gasoso, a 25ºC e 1 atm. A energia de ligação pode ser determinada experimentalmente. Na tabela tabela abaixo estão relacionadas as energias de algumas ligações. Ligação Energia de ligação kcal/mol de ligações H – H 104,2 Cl – Cl 57,8 H – Cl 103,0 O = O 118,3 Br – Br 46,1 H

elementos: água, terra, fogo e ar. Por volta de 400 a.C. os filósofos gregos Demócrito e Leucipo desenvolveram uma idéia segundo a qual a matéria podia ser fragmentada em pedaços cada vez menores, até que chegaria a hora que não seria mais possível fragmentá-la, gerando uma partícula indivisível. Essa partícula indivisível, a qual acreditavam ser o constituinte de todas as matérias, foi denominado de átomo ( que em grego significa “indivisível”). Dois filósofos muito influentes na época…

A formação de qualquer ligação química é acompanhada pelo abaixamento de energia. Os compostos orgânicos são formados por ligação covalente e, nesse caso, a diminuição de energia é atingida pelo compartilhamento de elétrons. O compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos pode ser representado por meio de estruturas de Lewis. Para a molécula de , a estrutura de Lewis conta com oito elétrons, quatro provenientes dos átomos de carbono e o restante vindo um de cada átomo de hidrogênio.

A formação de qualquer ligação química é acompanhada pelo abaixamento de energia. Os compostos orgânicos são formados por ligação covalente e, nesse caso, a diminuição de energia é atingida pelo compartilhamento de elétrons. O compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos pode ser representado por meio de estruturas de Lewis. Para a molécula de , a estrutura de Lewis conta com oito elétrons, quatro provenientes dos átomos de carbono e o restante vindo um de cada átomo de hidrogênio.

prótons, que possuem carga positiva; elétrons, com carga negativa; e nêutrons, que não possuem carga. Prótons e nêutrons se concentram no núcleo do átomo e, normalmente, não saem de lá. Já os elétrons orbitam esse núcleo e possuem um pouco mais de liberdade, podendo, inclusive, mudar de um átomo para outro. Assim, quando um átomo perde elétrons, ele possui mais carga positiva do que negativa. E aquele que ganha elétrons acaba com mais carga negativa. Alguns materiais, chamados de…

introduzem dois eletrodos A e D. Por meio de uma bomba de vácuo pode-se extrair, aos poucos, o ar desse tubo, de maneira a deixar no interior o ar com a pressão que se quer. Também se pode extrair todo o ar, e colocar no tubo outro gás, como por exemplo, neon, argon, hidrogênio, etc. Os raios catódicos são radiações onde os elétrons emergem do polo negativo de um eletrodo, chamado cátodo, e se propagam na forma de um feixe de partículas negativas ou feixe de elétrons acelerados. Isto…