termoquimica

Termoquímica (Conceitos, Variação de Entalpia e Análise gráfica)

A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância.

Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química.

Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química.
Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor.

Entalpia (H) é o conteúdo energético de um sistema.

Variação de Entalpia (H): é a medida de calor trocado com o meio ambiente.

Em uma reação temos: Reagentes  Produtos

HR  Conteúdo energético dos reagentes
HP  Conteúdo energético dos produtos

H = HP - HR

Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.

como o sistema libera (perde) calor teremos HP < HR como H = HP - HR e HP < HR , então, H < 0
H possuirá sinal negativo
H = - x calor

Assim, queimar um pedaço e carvão é um processo exotérmico

C(s) + O2(g)  CO2(g) H = - x cal

C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor

Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente. como o sistema absorve (ganha) calor teremos HP > HR como H = HP - HR e HP > HR , então, H > 0
H possuirá sinal positivo
H = + calor

A fotossíntese é uma reação endotérmica
6 CO2 + 6H2O + calor  C6H 12O6 + 6 O2

6 CO2 + 6H2O  C6H 12O6 + 6 O2 H = + calor

Energia de ligação

É a energia envolvida para romper ou formar 1 mol de ligações entre dois átomos e um sistema gasoso, a 25ºC e 1 atm.
A energia de ligação pode ser determinada experimentalmente. Na tabela tabela abaixo estão relacionadas as energias de algumas ligações.
Ligação
Energia de ligação kcal/mol de ligações
H – H
104,2
Cl – Cl
57,8
H – Cl
103,0
O = O
118,3
Br – Br
46,1
H – Br
87,5
C – C