Nitrato De Prata E Zinco

Equilíbrios de Oxidação-Redução.............................................................................. 29 Separação e Identificação dos Íons Prata, Mercúrio e Chumbo............................. 30 Separação e Identificação dos Íons Magnésio, Bário, Cálcio e Estrôncio............. 33 Identificação dos Íons Ferro, Alumínio, Crômio, Manganês, Zinco, Níquel e…

de ouro um anel feito de alumínio: 1 - o anel será o cátodo ligado ao polo negativo da pilha enquanto no polo positivo (ânodo) deverá haver uma lâmina de ouro. Esses eletrodos podem estar mergulhados numa solução aquosa de um sal de ouro, por exemplo, o Nitrato de ouro (III) (Au(NO3)3). Como há a lâmina, não é necessária uma concentraçãomuito elevada. * Polo negativo (cátodo): Au3++ 3e- → Au} - semi-reação: Redução * Polo positivo (ânodo): Au → Au3+ + 3e-} - semi-reação no…

-Hidróxido de amônia -Nitrato de cobre II -Sulfato de cobre II -Zinco metálico -Cloreto de bário -Sódio metálico -Bicarbonato de sódio -Água destilada Procedimentos 1- Formação do cloreto de amônia Em um tubo de ensaio,colocou-se 1 ml de ácido clorídrico concentrado,em outro tubo,1 ml de hidróxido de amônia concentrado.Molhou-se a ponto do bastão de vidro com ácido clorídrico e aproximou-se bem perto da superfície de hidróxido de amônia. 2- Decomposição do nitrato…

Pisetas Chapa aquecedora Erlenmeyer Zinco metálico 3.2 Materiais e reagentes Solução de fenolftaleína, ácido clorídrico diluído e concentrado Solução de bicarbonato de sódio, nitrato de prata Solução de cloreto de ferro, hidróxido de amônia Solução de sulfato de cobre, amido saturado e lugol 3.3 Procedimento experimental 1. Enumeramos os 10 tubos de ensaio. 2. No tubo de ensaio (1), adicionou ácido clorídrico diluído+solução de nitrato de prata e observou-se. 3.…

Espátulas metálicas (MP) * Pinça de madeira * Caixa de fósforo 3.2 Reagentes * Sódio metálico (MP) * Solução de HCl 2,0 mol/L * Solução de HCl 0,1 mol/L * Solução de CuSO4 * Solução de NaOH * Magnésio, Zinco e Cobre metálico (MP) * Papel tornassol azul e vermelho * Fenolftaleína * Metil-orange Prática 04 – Estudo das Funções: Sal e Óxido 2.3 Material * Suporte para tubos * Tubos de ensaio * Pipetas Graduadas…

A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor) 2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. I2 (s) + Zn (s)  ZnI2 (s) + Q (calor) 3ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica Colocar num Bécher…

A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor) 2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. I2 (s) + Zn (s)  ZnI2 (s) + Q (calor) 3ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica Colocar num Bécher…

Pipeta graduada 10 mL Espátula Aparas dos metais (Zn, Pb, Cu, Al e Fe) Cu, Zn, Al e Mg em pó Sais de K, Na, Ba, Li, Cu, Ca (soluções saturadas) Algodão Sulfato de cobre 0,05 mol/L Nitrato de prata 2% Hidróxido de sódio 0,5 mol/L Cloreto de sódio 0,5 mol/L Ácido sulfúrico 0,5 mol/L Sulfato de zinco 0,5 mol/L 3.2 PROCEDIMENTO 3.2.1 Primeira parte - Determinação de densidade de uma amostra sólida por leitura direta de volume.
 Pesou-se cuidadosamente no vidro de relógio uma…

um anel feito de alumínio: 1 - o anel será o cátodo ligado ao polo negativo da pilha enquanto no polo positivo (ânodo) deverá haver uma lâmina de ouro. Esses eletrodos podem estar mergulhados numa solução aquosa de um sal de ouro, por exemplo, o Nitrato de ouro (III) (Au(NO3)3). Como há a lâmina, não é necessária uma concentração muito elevada. * Polo negativo (cátodo): Au3++ 3e- → Au} - semi-reação: Redução * Polo positivo (ânodo): Au → Au3+ + 3e-} - semi-reação no ânodo:…

adicionou-se 20 gotas de Na2S2O3 1M e 20 gotas de AgNO3 0,1M. 2. Observou-se e anotou-se as mudanças ocorridas. Reação de deslocamento 1. Adicionou-se em um tubo de ensaio, raspas de zinco metálico em 20 gotas de H2SO4 6M. 2. Em outro tubo de ensaio, adicionou- se três raspas de zinco metálico em 20 gotas de CuSO4 1M. Reação de análise 1. Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de (NH4)2Cr2O7. 2. Aqueceu-se a solução no Bico de Bunsen. 5.…