OXI-REDUÇÃO

TERMOQUÍMICA I
Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas

INTRODUÇÃO:

A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química.
O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor)

MATERIAL NECESSÁRIO:
2 Tubos de ensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água.

REAGENTES:
H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica

Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.
A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica:

H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor)

2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica

Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.

I2 (s) + Zn (s)  ZnI2 (s) + Q (calor)

3ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica

Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1.
Notar que o Backer esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.

HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g) 4ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica

Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
Notar que o Bécher esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.

Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq)

TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA