Oxi-Redução

NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Do estudo de ligações, concluímos que, fundamentalmente há dois tipos de substâncias: as iônicas , devido aos cátions e ânions e as moleculares - onde não há formação de íons, logo
.
Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se ligam por covalência, a nuvem eletrônica fica mais próxima do átomo de maior eletronegatividade. Portanto, nas substâncias moleculares, não existem de fato cargas reais positivas e negativas. É por comodidade didática que atribuímos carga elétrica aos átomos de uma molécula. O número que mede essa carga aparente, presente nas substâncias moleculares que possuem ligações polares, bem como a carga do íon, chama-se número ou estado de oxidação.
Generalizando, podemos dizer que:

Regras para atribuição de nox
Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples.
1. O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero
2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual à carga do íon.
4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
5. Existem elementos que apresentam nox fixo em seus compostos.
Metais alcalinos (família IA – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): seu nox é sempre igual a +1.
Metais alcalino-terrosos (família IIA –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): seu nox é sempre igual a +2.
Os metais prata (Ag) zinco (Zn) alumínio (Al):

Ag = +1

Zn = +2

Al = +3

O elemento flúor (F), por ser o mais eletronegativo de todos os elementos, sempre terá a tendência de receber um elétron; consequentemente, seu nox será sempre igual a 1.
6. O nox do elemento hidrogênio pode ser +1 e 1.
O nox do hidrogênio será +1 quando ele estiver ligado a um elemento mais eletronegativo e será 1 quando estiver ligado a um elemento mais eletropositivo.
7. O nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos compostos, é igual