Primeiro grupo de cations

Objetivo
Demonstrar as reações químicas, como a de síntese ou de formação, análise ou de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em laboratório.
DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
Reação química é o fenômeno de transformação de substâncias. Basicamente, são sete distintas reações: reação de decomposição, (ou análise), reação de síntese (ou formação), reação de deslocamento (ou simples-troca), reação de dupla-troca, reação exotérmicas,reação endotérmicas e reação de oxirredução. A representação gráfica é a maneira de expressar uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato, orientação e energia.
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Reação de Síntese ou de formação: é a obtenção de uma substância produto a partir de uma ou mais substâncias reagentes. Ex: 4Fe + 3O2  2Fe2O3
Reação de Análise ou Decomposição: é a obtenção em que um reagente origina dois ou mais produtos.Estas transformações podem ocorrer por influência de agentes físicos externos,como a luz,o calor e a eletricidade. Ex: 2HgO 2Hg+O2.
Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como:
- PIRÓLISE: decomposição pelo calor. Ex: ;
- FOTÓLISE: decomposição pela luz. Ex: ;
- ELETRÓLISE: decomposição pela eletricidade. Ex: .
Reação de Deslocamento (Simples-troca): quando reage uma substância simples com uma substância composta e se obtém uma nova substância simples e uma nova substância composta. Ex:A=BC  AC+B
Reação de Dupla Troca: ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações, conforme ilustra a equação genérica A+B- + C+D- AD + BC, duas substâncias trocam entre si dois elementos: os extremos unem-se entre si, ocorrendo o mesmo com os elementos centrais por consequência da oposição das cargas de cada elemento.Pode-se perceber quando forma uma reação de dupla troca quando acontece as seguintes formas: 1. Mais volátil (produz um gás);
2. Menos ionizado ou dissociado, tornando-se mais fraco;