Nitrato De Prata E Zinco

Al(OH)3 [pic]Al3+(aq) + 3 OH-(aq) Nomenclatura: A nomenclatura das bases é feita da seguinte forma: hidróxido de + nome do cátion. Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio Para cátions que podem formar mais de uma base, pois sua carga pode variar a nomenclatura é feita assim:…

um composto pouco solúvel com a prata. A determinação dos pontos finais destas reações pode ser feita por diversos métodos, método de Mohr, método de Volhard e método de Fajans. O objetivo desta aula será o preparo e padronização de soluções de nitrato de prata e tiociananto de potássio. PROCEDIMENTO: I) PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE AgNO3 0,05 mol/L. 1. Pesar a quantidade necessária de AgNO3, em um béquer, para preparar 1000 mL da solução de nitrato de prata. 2. Dissolver em água e…

e a solução adquiriu um tom amarelado 2 Sulfato de Ferro + Cobre Não apresentou reação Nenhuma alteração evidenciada O metal mais nobre não reage com outros metais que sejam mais reativos 3 Nitrato de Prata + Cobre Cu(s)+2AgNO3(aq)-----Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s) Formação de uma camada acinzentada sobre o cobre Adquiriu um tom azul e cobre se deposita no fio Como a tabela 24.1 apresenta, foi evidenciado que no tubo1 o ferro perdeu

halogenídricos são formados pelo grupo 17 da tabela periódica (halogênios). Ácido nítrico O ácido nítrico (HNO3) é muito útil em metalurgia e refino e reage com a maioria dos metais. É usado diretamente, como um oxidante ácido na separação da prata e do ouro, na decapagem de latão e na gravação em metal. Operadores com aço usam-no na preparação do aço, para remoção de crostas em aço inoxidável, para gravação. A indústria de impressão usa-o como agente de gravação em litografia e…

oxalato .................................................................................................... 07 Reações para sulfato .................................................................................................... 07 Reações para Nitrato ................................................................................................... 07 Reações para carbonato ............................................................................................... 07…

colocar água e agitar . com um pedaço de fita do fundo , ao pingar fenolftaleína , no primeiro contato ,já ficou rosa e ao agitar ficou rosa mais forte . Quais os compostos formados? Forneça a reação envolvida. Mg+1/2 O2=MgO MgO+ H2O=Mg(OH)2 b) Prata: - Adicionou-se aproximadamente 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio, adicionou-se a seguir 1 mL de AgNO3 0,05 mol.L-1 e 10 gotas de solução de cromato de potássio. - O que foi observou-se nas duas etapas? Explique.…

MATERIAL E MÉTODOS - Conta gotas (3) - Reagente de LUCAS - Álcool t-butílico - Pipeta de 5 ml (8) - Iodeto de potássio-iodo - Glicose - Tubo de ensaio (8) - Nitrato de prata 5% - Acetona - Hidróxido de amônio (10%) - Metanol - Álcool Etílico - NaOH 5% e 10% - Formol 1% 2.1 Teste de Lucas Foram adicionadas 3 a 4 gotas de álcool…

ensaio. 4.2. Reagentes: 4.2.1. Ácido sulfúrico 1 mol/L; 4.2.2. Magnésio; 4.2.3. Alumínio; 4.2.4. Cobre; 4.2.5. Zinco; 4.2.6. Óxido de cobre (II); 4.2.7. Ácido sulfúrico 20%; 4.2.8. Hidróxido de potássio; 4.2.9. Fenolftaleína; 4.2.10. Ácido nítrico 1mol/L; 4.2.11. Cloreto férrico 0,1mol/L; 4.2.12. Hidróxido de sódio 10%; 4.2.13. Ácido clorídrico 6mol/L; 4.2.14. Nitrato de prata 0,1mol/L; 4.2.15. Cloreto de sódio; 4.2.16. Ácido sulfúrico concentrado; 4.2.17. Bicarbonato…

fenômeno ocorreu? Por que? b) Com o auxílio de uma pinça, aquecer diretamente no bico de bunsen, um chumaço de bombril. Observar a combustão do bombril e identificar que tipo de fenômeno ocorreu e porque? 2. Dissolução a) Colocar pequeno pedaço de Zinco metálico em um tubo de ensaio seco. Adicionar 5 mL de HCl (ácido clorídrico). Observar que ocorre a liberação de gás hidrogênio segundo a reação: 2HCl + Zno ZnCl2 + H2(g) Que tipo de fenômeno ocorre? Por que? Recolher o gás…

a formação de um precipitado marrom-avermelhado após aquecimento. Reações envolvidas: Identificação do Cloreto (Cl-): Com ácido sulfúrico concentrado: NaCl (s) + H2SO4  HCl (g) + NaHSO4 (s) Com íons de prata: Ag+ + Cl-  AgCl (s) AgCl (s) + 2 NH3  Ag(NH3)2+ + Cl- Ag(NH3)2+ + Cl- + H+  AgCl (s) + 2 NH4+…