Nitrato De Prata E Zinco

elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução. Por exemplo, se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre, que contém cátions cobre II, o zinco irá oxidar, doando elétrons para o cobre, que irá reduzir: Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2 elétrons Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cu0(s) Zn0(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s) Nesse caso, temos dois metais, o cobre e o zinco, porém o zinco tem maior tendência de doar elétrons, por isso ele é que sofrerá a oxidação. Dizemos que…

ml 1g de zinco em pó PA e 15,0 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 6M, levar a ebulição em uma chapa de aquecimento e colocar um fio de cobre, formou-se um grumo de cor escura, houve desprendimento gasoso de hidrogênio e o fio de cobre ficou com uma cor prateada. Lavando o fio de cobre, secando e levando-o a chama do bico de Bunsen, o fia que estava com uma coloração prateada passou a uma coloração dourada que é a liga cobre e zinco, o latão. Procedimento 2: Ao adicionar nitrato de prata…

equacionar reações químicas. PARTE EXPERIMENTAL: MATERIAIS: Becker, vidro de relógio, pinça metálica, pinça de madeira, balão, pinça de madeira. Zinco em pó, moeda de cobre, lã de aço, água destilada, nitrato de prata, amônia, ácido nítrico, glicose. MÉTODOS: Procedimento 1 – Formação de uma liga metálica Em um béquer de 50 mL foi adicionado 1g zinco em pó e 15 mL de NaOH 6mol/L. Foi aquecida a mistura preparada até sua quase ebulição. Após o aquecimento, submerger uma moeda de…

Exercícios de eletroquímica. Eletrólise 1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma

Espátula. Suporte (estante) para tubos de ensaio. Pipetas de 5 ou 10 ml. Sódio metálico. Aparas de magnésio, de alumínio e de zinco. Fragmentos de ferro, e de cobre. Sódio Metálico. REAGENTES: Ácido Clorídrico 5% (HCl). Ácido Nítrico 50% (HNO3). Sulfato de Cobre 5% (CuSO4). Sulfato de magnésio 5% (MgSO4). Nitrato de Prata 5%(AgNO3). Sulfato de Zinco 5% (ZnSO4). Cloreto de Sódio 5% (NaCl). Solução de Fenolftaleína (C20H14O4). Água (H20). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:…

Zn, Fe, Ag, Al (força do agente redutor) b) Cu2+, Zn2+, Fe2+, Ag+, Al3+ (facilidade em ser reduzido) 4) O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza uma meia-célula com um eletrodo de magnésio metálico em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Mg2+(aq) e a outra meia-célula com um eletrodo de prata metálica em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Ag+(aq). a) Descreva o funcionamento da célula voltaica e identifique cada uma de…

de oxi-redução. Al + HCl  AlCl3 + H2  O alumínio sofre oxidação formando o cloreto de alumínio e o ácido clorídrico reduz para gás carbônico 2.3) HCl + Zn  o zinco em contato com o ácido clorídrico reagiu, sofrendo oxidação. Zn + HCl  ZnCl2 + H2  O zinco sofre oxidação para cloreto de zinco e o ácido clorídrico sofre redução para gás carbônico. 2.4) HCl + Fe  O ferro em contato com o ácido clorídrico reagiu sofrendo oxidação, o ferro soltou pequenos…

tubos de ensaio Pipetas de 5 ou 10ml Solução a 10% de acido clorídrico, HCl Solução a 10% de sulfato de cobre, CuSO4 Solução a 2% de nitrato de prata, AgNO3 Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl Solução a 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita Alumínio, Al, metálico aparas Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos Cobre, Cu, metálico em fragmentos Procedimento experimental Reações do ácido…

simuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro – purificadas, etc. Material 3 Bacher 3 Lâminas de Zinco (Zn) 3 Lâminas de Cobre (Cu) 3 Lâminas de Chumbo (Pb) 1 Pedaço de Palha de aço Sulfato de Zinco (ZnSO4) 40mL Sulfato de Cobre (CuSO4) 40mL Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 40mL Nitrato de prata (AgNO3) 40 mL Metodologia Parte I – Limpar as Lâminas…

crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza…