Reações de Deslocamento

Introdução

Reações de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, deslocando essa última em uma nova substância simples. O critério para se saber se uma determinada reação de simples troca irá ocorrer é dado em função da reatividade.
A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para ganhar ou perder elétrons.
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

Objetivo

Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução.

Material e reagentes

Tubos de ensaio (15)
Estante para tubos de ensaio
Pipetas de 5 ou 10ml
Solução a 10% de acido clorídrico, HCl
Solução a 10% de sulfato de cobre, CuSO4
Solução a 2% de nitrato de prata, AgNO3
Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl
Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl
Solução a 5% de sulfato de magnésio, MgSO4
Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita
Alumínio, Al, metálico aparas
Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos
Cobre, Cu, metálico em fragmentos

Procedimento experimental

Reações do ácido clorídrico com metais

Ácido clorídrico com magnésio

Adicione 10,0 ml de ácido clorídrico no tubo com aparas de magnésio.
O que observou? No início parte da solução se transformou em espuma durante a reação, após isso a solução reagiu completamente, transformando-se em liquido, houve liberação de calor, ocorrendo também liberação de vapor com leve cheiro.
Houve reação?