Relatório de Química - Cinética

Eletroquímica

Introdução
Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois através de suas aplicações obtemos pilhas, baterias, simuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro – purificadas, etc.

Material

3 Bacher

3 Lâminas de Zinco (Zn)
3 Lâminas de Cobre (Cu)
3 Lâminas de Chumbo (Pb)
1 Pedaço de Palha de aço
Sulfato de Zinco (ZnSO4) 40mL
Sulfato de Cobre (CuSO4) 40mL
Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 40mL
Nitrato de prata (AgNO3) 40 mL

Metodologia

Parte I – Limpar as Lâminas Inicialmente o laboratório foi separado em grupos e cada grupo ficou responsável por observar a reação de placa e depois de um determinado de tempo, os grupos se encontravam para comentar o que aconteceu com suas placas. Antes de começar o experimento com as soluções, pegamos as lâminas de zinco, chumbo e cobre e lixamos com a palha de aço até remover a camada oxidada já existente.
Parte 2 – Inicio da reação de oxiredução Adicionamos 40 mL de Sultato de cobre, Sulfato de Zinco e Nitrato de Chumbo em cada becher. E um voluntário no laboratório adicionou 40 mL de Nitrato de Prata em 3 becher. Em seguida cada grupo depositou suas placas nas soluções acima descritas. E o voluntário esperou até o final do experimento dos grupos para jogar suas placas nas soluções.

Resultados

Parte I – Primeiros 10 minutos
Placa de Chumbo – Após 10 minutos de observação não houve nenhum resultado visível de pontos cristalização em ambos os becheres.
Placa de Zinco – Após 10 minutos a placa de Zinco na solução de Pb(NO3)2 surgiu pontos de