RELATÓRIO CINÉTICA QUÍMICA

INTRODUÇÃO

“Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação”
“Velocidade de uma reação química é o aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo”
“Constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura”
Fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;
Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10º C chega a dobrar a velocidade de uma reação;
Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases > soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;
Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Catalizador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;
Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.

OBJETIVO

Estudar a velocidade das reações, observando os fatores que a influencia, como: temperatura, concentração e catalisadores. Além de observar quantitativamente a influência da concentração sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra.

MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio
Pera
Pipeta
Béquer
Estante para tubos de ensaio
Termômetro
Cronômetro
Água (no estado líquido e sólido)
Amido solúvel
Iodato de potássio (KIO3)
Bissulfito de sódio (NaHSO3)
Solução de ácido sulfúrico 6M
Solução de ácido oxálico 0.5M
Solução de sulfato de manganês(II) 0,1M
Solução de permanganato de potássio 0,04M

PROCEDIMENTO

Para o experimento foram preparadas duas soluções.
Solução A: foi