RELATORIO CINETICA QUIMICA

Relatório de Química Geral

Título da experiência: CINÉTICA QUÍMICA

Introdução:

Cinética representa movimento. Contudo, na química não há movimento mas, a palavra cinética se refere à velocidade: velocidade de reações químicas. Podemos observar cotidianamente que as reações químicas se desenvolvem com velocidade diferente uma da outra. Essa diferença de velocidade é devida a alguns fatores tais como a temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes presentes na reação química.
Para que ocorra uma reação química são necessários alguns princípios básicos como contato e afinidade entre as moléculas, energia de ativação suficiente e que as colisões entre as moléculas sejam frontais.
A velocidade média de uma reação é calculada através da razão entre a variação de concentração e a variação do tempo. A unidade de velocidade de uma reação pode ser expressa em mol/L mol/L x min ou mol/L x h.
Os fatores que influenciam na velocidade de uma reação são:
-Superfície de contato
Superfície de contato é a área de um determinado reagente efetivamente exposta aos demais reagentes de uma reação química.
Como as reações químicas dependem do contato entre as substâncias reagentes, quanto maior a superfície de contato, maior s mero de colisões, assim maior será a velocidade da reação.
-Temperatura
O aumento da temperatura provoca, nas reações, o aumento da energia cinética das moléculas, fazendo com que aumente o número de moléculas em condições de atingir o estado corresponde complexo ativado. Assim, o número de colisões entre as moléculas aumenta provocando consequentemente o aumento da velocidade da reação.
Em nosso dia-a-dia, quando armazenamos os alimentos na geladeira, estamos retardando a reação química responsável pela decomposição do alimento. Ao conservar os alimentos na geladeira diminui-se a temperatura, assim, diminui também a agitação entre as moléculas constituintes dos