Nitrato De Prata E Zinco

Professora: Cláudia Resende / 2011 Material Utilizado ✓ Tubos de ensaio; ✓ Estante para tubo de ensaio; ✓ Cobre metálico, Zinco metálico, Ferro metálico e Magnésio metálico; ✓ Solução de sulfato de cobre, solução de nitrato de prata, solução de cloreto de potássio e solução de ácido clorídrico. Objetivo • Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos

espelhos de telescópio, bem como no fabrico da chamada folha de aluminio, utilizada na embalagem de alimentos. Puro, o metal tem uma resistência mecânica limitada, sendo portanto geralmente usado em ligas com cobre, manganésio, silicio, magnésio e zinco, que apresentam uma vasta gama de propriedades mecânicas. Estas ligas são usadas na construção civil, estrutura de aviões e de automóveis, sinais de trânsito, dissipadores de calor, depósitos de armazenamento, pontes e utensílios de…

Ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) Hidróxido de sódio 4M Solução de nitrato de prata (0,1 mol/L) óxido de cálcio (cal viva) Sulfato de cobre Água destilada Solução de hidróxido de sódio Fenolftaleína Solução de nitrato de chumbo Magnésio Metálico Solução de sulfato de sódio Zinco Metálico Solução de nitrato de chumbo Nitrato de Prata Solução de iodeto de potássio Fio de Cobre Solução de nitrato de chumbo Bicarbonato de sódio Solução de ácido…

(ATKINS,2012). Figura 2: Oxidação do Zinco Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s) FONTE: (ATKINS, 2012) Conforme figura pode se observar que o Zn2+ e o Zn juntos formam um par redox, o qual é representado da seguinte maneira: primeiro a espécie oxidada depois espécie reduzida,Zn2+/Zn. No caso da semi-reação redução o conceito é o mesmo, a mudança vem do recebimento de elétrons (ATKINS,2012). Figura 3: Redução da Prata

5 mol L-1 Pedaços de fio de cobre AgNO3 0.5 mol L-1 Bolinhas de palha de aço CuSO4 0.5 mol L-1 Zinco em pó FeSO4 0.5 mol L-1 10 Tubos de ensaio com estante HCl 0.5 mol L-1 9 Béqueres de 100 ou 200 mL MgSO4 0.5 mol L-1

substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY → AY + X Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g) Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”. 4. Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois…

Objetivo Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise. 3. Parte Experimental I 3.1 Materiais utilizados: a) ponte salina b) Tubos de Béquer c) placa de zinco(Zn) d) bastão de cobre(Cu) e) Sulfato de cobre f) sulfato de zinco e) Multímetro 3.2 Procedimentos para o experimento 3.3 Experimento 1 Nesse primeiro experimento foi possível montar e observar como funciona uma pilha.

1 Prata Ouro e Platina Badi M. Shaikhzadeh Resumo- Os materiais condutores são caracterizados por d iversas grandezas, dentre as quais se destacam: condutividade ou resistividade elétrica, coeficiente de temperatura, condutividade térmica, potencial de contato, comportamento mecânico, etc. Estas grandezas são importantes na escolha adequada dos materiais, uma vez que das mesmas vai depender se estes são capazes de desempenhar as funções que lhe são atribuídas. A escolha do…

Reagentes e Soluções Metais utilizados durante o experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano…

| |Tubo de ensaio |Nitrato de prata | |Conta-gotas |Iodeto de potássio | |Vidro de relógio |Solução de cloreto de zinco 0,1 mol/L | |Sulfato duplo de alumínio de potássio |Solução