relatório

1. Introdução

Em laboratório foi possível entender através de ensaios o funcionamento de pilhas e o processo de eletrólise. Num primeiro momento da aula com o auxílio dos materiais necessários foi possível montar e entender o funcionamento de uma pilha, já na segunda parte estudamos o processo de eletrólise.

2. Objetivo

Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise.

3. Parte Experimental I

3.1 Materiais utilizados:

a) ponte salina
b) Tubos de Béquer c) placa de zinco(Zn) d) bastão de cobre(Cu) e) Sulfato de cobre f) sulfato de zinco e) Multímetro
3.2 Procedimentos para o experimento

3.3 Experimento 1

Nesse primeiro experimento foi possível montar e observar como funciona uma pilha. Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. o procedimento realizado para a criação da pilha foi o seguinte: colocamos uma placa de zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções foram ligadas por uma ponte salina. O esquema a baixo mostra como funciona a pilha

Observa-se nesse esquema que há um escoamento de eletróns através deste circuito, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre em cuja superfície serão recebidos pelos íons de Cu2+. Estes íons são reduzidos e os átomos de cobre resultantes se depositam sobre a superfície do eletrodo de cobre, em um processo denominado eletrodeposição.
Observações:
Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha os elétrons vão do zinco para o cobre.
Polos da pilha
Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e