Nitrato De Prata E Zinco

menor reatividade. 3. Procedimento experimental 1. Etapa I: Reações de metais com sais Colocou-se um pouco de pó de zinco em três tubos de ensaio, ao primeiro pipetamos 2 ml de solução de sulfato de cobre (CuSO4), ao segundo tubo 2 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl) e ao terceiro 2 ml de solução de nitrato de prata (AgNO3), aguardamos alguns minutos e observamos se houve reação nos tubos, anotamos os resultados. 2. Etapa II: Reações…

pele: provoca irritação e coceira. Contato com a pele: provoca irritação e coceira. Contato com os olhos: o pó pode ocasionar irritações conjuntivite, ulceração. Os postulados de Bohr estão apresentados no tópico 6.3 desde relatório. 1.4.2- Nitrato de prata - é veneno se ingerir, a inalação e venenoso e corrosivo em contato com a pele e com os olhos. 1.4.3- Hidróxido de sódio - corrosivo em contato com a pele. Formação de gases inflamáveis quando em contato com alguns metais. Causa…

Qualitativa de ânions Sulfato (SO4) Compostos: Sulfato de sódio, Nitrato de chumbo II, Hidróxido de sódio, Acetato de amônio. SO4 + Pb(NO3)2 ( PdSO4 PbSO4 + NaOH + NH4CH3COO ( [Pb(CH3COO)4] Carbonato (CO3) Compostos: Hidróxido de bário, Carbonato de sódio, Peróxido de Hidrogênio, Ácido clorídrico. CO3 + 2H3O ( CO2 +H2O CO2 + BaOH ( BaCO3 +H2O Fosfato (PO4) Compostos: Monoidrogeno fosfato de sódio, Nitrato de Prata PO4 + 3Ag ( Ag3PO4 Cloreto (Cl) Compostos: Cloreto…

IV- Reações recomendadas para identificação de alguns ânions - 2 Nitrato Solubilidade – Todos os nitratos são solúveis em água. Os nitratos de mercúrio e bismuto dão sais básicos por tratamento com água, solúveis em acido nítrico diluído. Se emprega nitrato de sódio, [pic] a) Íon ferro(II) e H2SO4 concentrado NO3- + 3Fe2+ + 4H+ ( NO +3Fe3+ + 2H2O NO + Fe2+ ( [Fe(NO)]2+ |Essa reação pode efetuar-se de dois modos:

de sódio 0,1 N; Ácido clorídrico 0,1 N; Nitrato de sódio 0,1 N; Ácido acético; Cloreto de amônio 0,1 N; Hidróxido de sódio 5 M; Sulfato de amônio; Hidróxido de amônio; Nitrato de prata 0,1 N; Cloreto de sódio 0,1 N; Sulfato de zinco 0,1 N; Nitrato de magnésio 0,1 N; Cloreto de sódio (sólido); Ácido sulfúrico concentrado (comercial); Ácido sulfúrico 3 M, 1 M; Ácido clorídrico 3 M; Nitrato de sódio (sólido); Sulfato de cobre 0,1 N; Zinco (em pó); Cobre (lâminas);…

destilada (H2O) A água destilada consiste numa água quimicamente pura, isto é, purificada por destilação de modo a eliminar os sais neladissolvidos e outros compostos. Densidade: 1,00 g/cm3 Ponto de Fusão: 100 °C Ponto de Ebulição: 0 °C Zinco (Zn) O Zinco é encontrado principalmente na fora de sulfeto, ZnS, na esfarelita, com frequência em associação com minérios de chumbo. O minério é concentrado por flotação em espuma, e o metal é extraído por recozimento e fusão com coque. É…

energia elétrica. A primeira pilha a ser criada foi pelo físico italiano Alessandro Volta que era constituída de placas de zinco e cobre empilhadas alternadamente e separadas por cartões mergulhados em solução de ácido sulfúrico. Já a pilha construída pelo inglês John F.Daniell conhecida mais como pilha de Daniell era formada de uma barra de zinco e outra de cobre unidas por um fio metálico.(SARDELLA, 2005). OBJETIVO Avaliar a oxidação e redução de…

colocado no bico de Bunsen a chama alaranjada,serve para obter a identificação de íon de sódio. Misturando Nitrato de prata com cloreto de sódio formando clorato de prata. Nitrato de ferro mais tiocianato de amônio formado tiocianato de ferro III. 4. INTRODUÇÃO: O Relatório consiste em duas experiências distintas, a primeira, por sua vez, aplica-se em determinar a densidade de uma placa de zinco, de cobre, e de alumínio, observando as variações volumétricas e são analisadas somente por…

II. Transferência de elétrons. Coloque um pedaço de fio de cobre (Cu) em tubo de ensaio, adicione 10 mL da solução de nitrato de prata (AgNO3). Deixe o sistema em repouso, volte a abservá-lo alguns minutos depois. Anote as observações. DISCUSSÕES DOS RESULTADOS 01. Explique qual o mecanismo da reação. R= O cobre sofre a oxidação provocada pelo nitrato de prata. 02. Qual a cor da solução inicial de AgNO3(aq)? R= Incolor. 03. Qual é a principal constituinte do fio elétrico

existência da Química, o Homem já tentava entender essas transformações (CAMPOS, n/d). De acordo com Brady e Humiston (1986), a maioria das reações químicas encontradas no laboratório envolve reações entre íons em soluções, a reação do nitrato de prata com cloreto de sódio, por exemplo, é uma reação em que os cátions e ânions trocam de parceiros, esse tipo de reação, é conhecida com metátese ou reação de dupla troca (Cl-substitui NO3- e Na+ substitui Ag+). NaCl(aq)…