Estudo de metais de transição - Ligas metálicas

ESTUDO DE METAIS DE TRANSIÇÃO – LIGAS METÁLICAS

INTRODUÇÃO:
Os elementos da tabela periódica, nos quais as subcamadas d e f são gradualmente preenchidas, são chamados de elementos de transição.
Por possuírem subcamada d parcialmente preenchida, esta característica é responsável por várias propriedades notáveis, incluindo uma coloração distintiva, a formação de compostos paramagnéticos, a atividade catalítica e especialmente, uma grande tendência para formar íons complexos.
Os metais de transição exibem estados de oxidação variáveis nos seus componentes. O mais alto estado de oxidação é +7 para o manganês. Esses elementos geralmente exibem os seus estados mais altos, ligados a compostos muito eletronegativo, como oxigênio e flúor – exemplo: Mn2O7.
Os metais de transição formam também ligas entre eles, que são as ligas metálicas. A ligas metálicas são materiais de propriedades semelhantes às dois metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição. Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais com semi-metais (boro, silício) e/ou com metais e não-metais (carbono, fósforo).
A obtenção das ligas pode ser feitas por vários processos, processo de fusão, processo de compressão, processo eletrolítico, e processo de metalurgia associada.
A obtenção por processo eletrolítico consiste na eletrólise de uma mistura apropriada de sais, com o fim de se efetuar deposição simultânea de dois ou mais metais (o que foi feito em aula).

OBJETIVOS:
Formar uma liga metálica, identificar reações de oxirredução e classificar e equacionar reações químicas.
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIAIS:
Becker, vidro de relógio, pinça metálica, pinça de madeira, balão, pinça de madeira.
Zinco em pó, moeda de cobre, lã de aço, água destilada, nitrato de prata, amônia, ácido nítrico, glicose.
MÉTODOS:
Procedimento 1 – Formação de uma liga metálica
Em um béquer de 50 mL foi adicionado 1g zinco em pó e 15 mL de NaOH 6mol/L. Foi aquecida a