Relat rio Pratica 04

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
ENGENHARIA QUÍMICA

Prática n° 04 (28/08/2015):

ESTUDOS DE METAIS DE TRANSIçÃO –
LIGAS METALICAS

VILA VELHA
2015
AMANDA PEREIRA DOS SANTOS
BEATRIZ TROGO GONÇALVES
ELISA VAN WESTERING LIMA
GABRIEL FERREIRA TOLEDO
JÉSSICA ALMEIDA NEUMANN

Prática n° 04 (28/08/2015):

ESTUDOS DE METAIS DE TRANSIçÃO –
LIGAS METALICAS

Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Química apresentado a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Laboratório de Química Inorgânica I sob orientação da Professora Júlia Pertele

VILA VELHA
2015
INTRODUÇÃO

As ligas metálicas podem ser formadas pela mistura de dois ou mais metais ou de metais com não metais, onde o metal deve sempre prevalecer. Para realizar a formação desses compostos, os metais quase sempre perdem elétrons (oxidam-se), ficando em estado de oxidação positivos. (FRED SERESE E JAMES E. BRADY – QUÍMICA - A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES – 5° EDIÇÃO 2012)

Os metais podem ser encontrados tanto na terra como no mar, mas a maioria deles não podem ser encontrados livres na natureza, ou seja, são encontrados combinados com outros elementos por serem muito reativos. Para saber onde encontrar esses elementos, deve-se levar em consideração sua solubilidade em água, por isso é bem comum encontrar íons de Na+ e K+ no mar. Mas a maior parte dos metais ocorre na natureza em forma de óxidos insolúveis depositados no solo. O óxido de ferro (III), que tem por característica uma forte cor vermelho-ferrugem, é um exemplo que pode ser encontrado em vários tipos de argila mineral e nos minérios de ferro. (FRED SERESE E JAMES E. BRADY – QUÍMICA - A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES – 5° EDIÇÃO 2012)

Durante a experiência foram estudados os metais de transição, que encontram-se entre os metais mais importantes da sociedade moderna. Esses metais são caracterizados pelo preenchimento incompleto dos orbitais “d”, e quando são oxidados eles perdem