Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3). Assim sendo a densidade da água destilada ou do etanol, por exemplo, é a mesma para qualquer amostra nas mesmas condições de temperatura e pressão. Porém é importante ressaltar que a densidade depende do tipo de substância a ser analisada, e sofre variações por temperatura e pressão, pois a estrutura microscópica da substância é reestruturada por essas grandezas físicas. Outro conceito bastante utilizado em laboratório é a densidade…

dessa substância. É comumente expressa em g . mol . Volume Molar: é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L.mol-1 CNTP = condições normais de temperatura e pressão T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm. RESUMINDO: 1mol -------- 6,02 . 1023 entidades ------- M (g) ------- 22,4 L (CNTP) Prof. Cláudio 10 Exercícios 1. Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico,…

aumentam conforme a temperatura se eleva. Aula 1 – Gases ideais e gases reais Propriedade dos gases Pressão: Os gases por possuírem movimento aleatório exercem forças sobre as paredes do recipiente que os contém. A relação entre essas forças e a área onde elas são aplicadas é denominada pressão. Matematicamente: p F A Então, quanto maior a força que atua sobre uma área, maior a pressão das partículas de gás. A unidade no SI é Pa e é definida como N/m2. A pressão de…

(Fuvest/SP/1996) - A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1L de metano for queimado na presença de 10L de O2, qual o volume final da mistura resultante? Suponha todos os volumes medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão e comportamento ideal para todos os gases. 14 - (F.C.Chagas/BA/1995) - Em uma experiência em que se aqueceu carbonato de cálcio em cadinho de porcelana, ocorreu a reação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Os dados obtidos…

por: • volume (V) • pressão p • número de mols n • temperatura T Conhecendo-se três variáveis, a quarta fica automaticamente conhecida. Forma geral da equação de estado que relaciona as quatro variávies: p = f (T, V, n) (1) tendo-se T, V e n ⇒ conhece-se p 1 Gases Revisão: As leis dos gases Combinação de várias leis empíricas Equações de estado de um gás a baixa pressão 2 Gases (a)Leis empíricas dos gases (i) Lei de Boyle PV = constante, a n e T constantes (1) ou P ∝ 1/V ou V ∝…

substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras, além disso, estas moléculas estão sempre em movimento desordenado. Um gás, seja ele qual for, pode sofrer três tipos de variação: de volume, temperatura e de pressão, estas são as variáveis de estado. Algumas leis que também vamos bordar e são de grande importância para o estudo dos gases são as de Charles, Gay-lusac e Boyle, cada uma com suas particularidades. …

que se processa sob pressão constante. ESTUDOS DOS GASES Os gases são um exemplo de matéria formada por um número muito grande de moléculas e suas propriedades são conseqüência do comportamento dessas partículas. O estado de um elemento ou substância que se encontra na fase gasosa fica definido com 4 informações: o volume (V) ocupado, a pressão (p), a temperatura (T) das partículas constituintes e a quantidade de matéria (n) que o sistema possui Volume Pressão…

um estado fluido impossível de se liquefazer. Temperatura É a medida da agitação das partículas. Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: K = C+273 Pressão É a força por unidade de área. No caso dos gases a pressão é resultante do movimento das partículas em choque com as paredes do recipiente que contém o gás. As unidades de medida para a pressão atmosférica medida ao nível do mar…

ndições Normais de Temperatura e Press (CNTP) Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: P = 1 atm ou 760 mmHg e T = 0 °C ou 273 K Volume Molar É o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L. b) 0,50 L. c) 5,60 L. d) 11,2 L. e) 22,4 L. 1 mol 22,4 L 0,25 mol 1 = 0,25 1 V…

mol-1 9,65 x 104 C mol-1 22,4 L (CNTP) 1,602 x 10-19 C 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 62,4 mmHg L K-1 mol-1 = 1,98 cal mol-1 K-1 = = = = = DEFINIÇÕES Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condições ambientes: 25 oC e 1 atm. Condições-padrão: 25 oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s)…