Estudo dos Gases

(sólidos amorfos), tais como o vidro, a cerâmica, a madeira, etc.”. “Quando se refere ao volume de um gás, deve-se especificar sempre a temperatura e pressão em que se encontra esse gás.” Questão 01: Como você poderia demonstrar, experimentalmente, que o ar atmosférico possui massa e que o volume. do gás é igual ao volume do recipiente? UNIDADES DE MEDIÇÃO Volume: é o espaço ocupado pelo corpo por causa da sua extensão. Litro (L): é o volume ocupado por 1,0kg de água pura a 4oC e à pressão normal (ao nível do mar). 1L  1dm3 1mL  1cm3  1cc 1m3  1000L Pressão atmosférica: é a pressão exercida pela massa de ar que envolve a superfície terrestre. Atmosfera padrão (atm): é a pressão atmosférica que sustenta, ao nível do mar, uma coluna contendo o Hg com uma altura de 76cm. 1,0atm  76cm de Hg  760mm de Hg  760Torr 1,0mm de Hg  1,0Torr x 760 atm mm de Hg : 760 Notas: A pressão exercida sobre uma superfície pode ser definida pela razão entre a força aplicada e a área da superfície. Como grandeza física [S.I], temos o pascal (Pa) e a bária (b ou bar): 1N/m2 = 1Pa (pascal) e 1dyn/cm2 = 1b (bária) 1b (bária)  10-1Pa Em pressão atmosférica, temos: 1atm = 1,01325 x 105 Pa ou 1,0atm  105 Pa Calor: é a sensação de quentura no corpo…

CONCEITOS CIENTÍFICOS EM DESTAQUE Leandro Maranghetti Lourenço e Paulo Marcelo Pontes ▲ STP, CNTP, normal, IUPAC ▲ A sigla CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) referiu-se por muitos anos às mesmas grandezas da STP (Standard Temperature and Pressure). Em 1990, a IUPAC atualizou as STP, alterando o valor da pressão padrão. Após essa data, alguns autores de livros didáticos e redatores de exames de vestibulares de Química do Brasil começaram a utilizar as atuais STP,…

TEMPERATURA pressão e volume molar Roberto Ribeiro da Silva D e acordo com a Lei de Avo22,4 L/mol. gadro, volumes iguais de A partir de 1982, a União Intergases diferentes, nas mesnacional de Química Pura e Aplicada mas condições de temperatura e (IUPAC) alterou o valor da pressão pressão, contêm o mesmo número padrão, de forma que as novas de moléculas. Numa dada condição condições normais de temperatura de temperatura e pressão, portanto, e pressão são: os volumes ocupados por…

Gases 2.4 Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) 2.5 Teoria Cinética dos Gases 2.6 Leis das Reações Químicas 3 Conclusão 4 Bibliografia 1 Introdução O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e…

Densidade absoluta dos gases A densidade absoluta ou massa específica de um gás é a relação entre a massa e o volume do gás, nas condições de pressão e temperatura consideradas. A densidade é uma grandeza que pode ser calculada através da relação entre a massa e o volume do corpo. Isso também se aplica ao caso dos gases: dgás = mgás Vgás A unidade de densidade dos gases costuma ser g/L. Sabe-se que nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) 1 mol de…

Tatiane Patatas ___________________________________ nº 35 Data de Realização: 20 de Setembro de 2012 Data de Entrega: 27 de Setembro de 2012 I. Objetivo Determinar o volume molar do oxigênio a 27 K e 1atm II. Introdução Os elementos e as substâncias que se encontram na fase sólida ou líquida apresentam seu próprio volume, tendo variação de temperatura e pressão que pode ser considerado desprezível. Entretanto, os elementos que se encontram no estado gasoso…

gasosas : Transformação Isotérmica: P . V = constante Transformação Isobárica: V/T = constante Transformação Isocórica: P/T = constante Chegou-se a Equação Geral dos Gases : A equação aborda as três variáveis de estado (P, V e T), sendo possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação. Exercícios Resolvidos : 1) Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,…

Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de realização: 02/10/2014 Data de entrega: 09/10/2014 I - Objetivo Determinar o volume molar do oxigênio a 273 K e 1 atm. II - Introdução Teórica Os elementos e as substâncias que se encontram na fase sólida ou líquida apresentam seu próprio volume, tendo variação de pressão e temperatura que pode ser considerado desprezível. Entretanto os elementos…

aumentada com o aumento da pressão; Os gases sofrem expansão sem limites, isto é, eles ocupam completamente e uniformemente o volume de um recipiente fechado; Os gases difundem-se completamente uns aos outros, isto é, dois gases diferentes em um recipiente fechado misturam-se completamente; As propriedades dos gases são descritas em termos de volume, temperatura, pressão e número de moléculas existentes. Cinética dos Gases (Teoria cinética dos gases) História Em…

SUMÁRIO Introdução ____________________________________________________ 1 Desenvolvimento _______________________________________________ 2 • Teoria Cinética dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e…