Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

Antonio Santoro Exercícios 2-1) - Determine o Volume molar de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão ( as condições normais de temperatura e pressão, CNTP, são 0 OC e 101325 Pascal, respectivamente) Pabs = Pmanométrica + Pbarométrica ⇒ Pabs = 101.325 Pa ℜ = constante universal dos gases ⇒ ℜ = 8.314 J kmol K T = tC + 273,15 ⇒ T = 273,15 Pv = ℜT ⇒ v = ℜT P 8.314 ⇒ v= J × 273,15 K kmol K 101.325 Pa ⇒ v = 22, 413 m3 kmol 2-2) - Calcule a constante particular…

As variações de pressão, volume e temperatura. 01 – Como se define um estado de um gás? São as condições de volume, pressão e temperatura em que esse gás se encontra. 02 – O que são variáveis de estado? São as grandezas fundamentais como volume, pressão e temperatura. 03 – O que diz a lei de Boyle-Mariotte? A que tipo de transformação se aplica? Entende-se que nessa lei de Boyle-Mariotte as variações de pressão e de volume ocupado por uma massa gasosa, são grandezas…

necessárias à vida, como o oxigênio, o nitrogênio, o dióxido de carbono e a água. Onze dos elementos são gases são gases nas condições normais. O mesmo acontece com muitos compostos de massas moleculares baixas, como o CO2, o cloreto de hidrogênio e compostos orgânicos como o metano, CH4 do gás natural, e o propano, C3H8, do gás de fogão. Todas as substâncias que são gases nas temperaturas ordinárias são moleculares, exceto os seis gases nobres, que são monoatômicos. 2.…

gramas. ex: CO2 massa molecular: 44U massa molar: 44g • Volume Molar É o volume ocupado por 1 mol de entidades no estado gasoso. Em CNTP ( condições normais de temperatura, 0Cº, e pressão, 1 ATM) 1mol ocupa 22,4 L. Fora da CNTP usa-se a lei geral dos gases: pv=nRt p: pressão (atm) v: volume (L) n: nº de mols R: 0,082 T: temperatura (K)* • Relação de proporção Em uma equação as quantidades são proporcionais. ex: Se para formar uma molécula de CO2, utiliza-se 1 de C…

difusibilidade); Os volumes dos gases variam muito com a pressão (grande compressibilidade) e com a temperatura (grande dilatabilidade). 1. AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 1. Transformação Isotérmica: Supondo que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida constante. Dizemos que ele sofreu uma transformação isotérmica. E considerando que a massa do gás também se manteve constante, concluímos que a pressão e o volume do gás foram às grandezas que…

(g) e do seu número de partículas em mols (g/mol). Numericamente a massa atômica e a massa molar são iguais, porém têm conceitos diferentes. Também é válido ressaltar que um mol de um gás que está nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), ou seja, temperatura de 0ºC (273,15 K) e pressão de 1 atm (760 mm Hg), equivale a 22,414 L do mesmo. Esse valor é, então, chamado de volume molar e independe da natureza do gás. RESULTADOS E DISCUSSÃO 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Os…

relação entre o equivalente grama do soluto pelo volume da solução (SOQ.COM.BR, 2014). A normalidade pode ser calculada por: Onde: V é o volume da solução. . 2. OBJETIVOS O objetivo desse experimento foi determinar o equivalente grama do Magnésio utilizando o volume de Hidrogênio gasoso produzido a partir da reação de ácido clorídrico aquoso com Magnésio metálico nas condições ambientes. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Reagentes Utilizados Fita de Magnésio (Mg); Ácido Clorídrico (HCl).…

Estados físcos da matéria Os estados físicos da matéria podem ser divididos em três grandes grupos principais: 1. Gasoso 2. Líquido e; 3. Sólido Os gases são caracterizados pela acentuada sensibilidade do seu volume à pequenas variações de pressão ou temperatura. As substâncias no estado gasoso não possuem nem forma nem volume definidos, adquirindo a forma do recipiente que as contém e ocupam todo o volume que estiver a disposição. Além disso, um gás pode ser comprimido reduzindo seu…

que de acordo com a CNTP esses 2 valores são iguais. Sumário 1- Introdução 2- Materiais/ Equipamentos 3 - Procedimentos 4- Resultados 5- Conclusão 6 - Referências 1 - Introdução As variáveis,temperatura,densidade e pressão, conhecidas como variáveis de estado, possuem uma relação com os gases através da lei dos gases ideais, essa lei afirma que a pressão que um gás exerce é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Desse modo, se houver um acréscimo na temperatura ou na…

Introdução Teórica..........................................................4 III) Materiais e Reagentes......................................................7 IV) Procedimento.................................................................7 V) Discussões e Resultados.................................................8 VI) Conclusão.......................................................................9 VII) Referências…