Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

da água: olhe atentamente para a Figura 7, abaixo. A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio (água) é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio. Exceto a água, todos parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com uma temperatura de ebulição bem abaixo de 0 oC. Todos…

nos processos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos, isocórico (ou isovolumétricos) e na expansão livre; Calcular o trabalho, o calor e a energia interna nos vários processos cíclicos; Reconhecer as diferenças entre os calores específicos molares a pressão e a volume constantes. * Utilize o fórum para tirar suas dúvidas. Existe um monitor responsável pelo gerenciamento diário das respostas. GE 4.1) Leia a Seção sobre PROCESSOS EM GÁS IDEAL nas referÊncias de sua escolha. Adotaremos a…

QUÍMICA APLICADA CÁLCULOS QUÍMICOS Resumos Teóricos e Exercícios         Massa Atômica Massa Molecular MOL e Massa Molar Volume Molar e CNTP Equação de Clapeyron Determinação de Fórmulas Químicas Lei de Proust Estequiometria 2006 Montagem : Prof. Luciano Cardoso 1 CÁLCULOS QUÍMICOS CAPÍTULO 1 MASSAS DE ÁTOMOS E DE MOLÉCULAS  CONCEITOS BÁSICOS – RESUMO TEÓRICO  Grandeza: é tudo aquilo capaz de ser mensurado ( medido ) .  Medir…

relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de partículas (número de mols) que compõe um gás. (AUGUSTO NATHAN, 2012) A relação que ficou conhecida como A Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal se dá da seguinte forma: pV=nRT Onde: R: constante universal dos gases perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de estado, podendo ser: p: pressão V: volume T: temperatura n: número de mols Sabemos…

gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições. A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito…

da reação. Nos gráficos, observe que com a presença do catalisador, a energia de ativação diminui. Lei da Velocidade Para encontrar a lei da velocidade, usa-se a seguinte fórmula: Para uma reação genérica, temos: Onde: V = velocidade da reação K = constante de velocidade [A] = concentração molar de A [B] = concentração molar de B X e Y = expoentes experimentalmente determinados A lei de velocidade pode indicar também a ordem de reação e a molecularidade.

habitualmente na temperatura ambiente, no estado gasoso, como o oxigênio, o Nitrogênio é considerado gás. • Não estando habitualmente no estado gasoso, como os vapores de água, mercúrio, e iodo, ao passar para este estado a substância é considerada vapor ESTADO FÍSICO Por estado físico ( ou apenas “estado”) queremos dizer uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física (gás, líquido ou sólido), do volume, da pressão, da…

medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), reagem completamente com cloro, Cl2? Dados: H = 1 e Cl = 35,5 26. Conhecida a reação de obtenção da amônia, abaixo equacionada, o volume de gás hidrogênio necessário para a obtenção de 6,0 litros de NH3 é igual a: 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) (P, T constantes) a) 6,0 litros b) 12,0 litros c) 9,0 litros d) 3,0 litros e) 1,0 litro 27. Qual o volume de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão,…

Bruno Santana e Fernanda Elmas Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário – I) Introdução 3 II) Material Utilizado 3 III) Procedimento 4 IV) Resultados 5 IV.1) Primeira Parte 5 IV.2) Segunda Parte 5 IV.3) Terceira Parte 6 V) Discussão 6 V.1) Primeira Parte 6 V.2) Segunda Parte 6 V.3) Terceira Parte 7 VI) Conclusão 7 VII) Referências Bibliográficas 7 I) Introdução: Cada elemento presente na natureza apresenta-se em diversas formas de isótopos que possuem massas atômicas diferentes.…

volume, pressão e temperatura podem se alterar, ao mesmo tempo, em uma dada transformação. Mas é comum fazer-se o estudo particularizado das transformações em que uma das variáveis de estado permanece constante. Existem três tipos de transformações gasosas: Isobárica, isocórica ou isovolumétrica e isotérmica. Transformação isotérmica: À temperatura constante, uma massa fixa de um gás tem o seu volume inversamente proporcional à pressão exercida. Portanto aumentando-se a pressão sobre esse