Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases: Observe que a equação aborda as três variáveis de estado (P, V e T). Sendo assim, é possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação. Vejamos um exemplo: O diagrama acima representa as transformações de uma massa fixa de gás, baseando-se nele podemos responder às seguintes questões: - Qual o valor da pressão do gás no ponto A?…

d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s); Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27) 3) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. …

molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições. É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado…

pois conforme se aumenta a temperatura do sistema, mais rápido as partículas irão se movimentar. A velocidade das partículas do ar atmosférico em condições normais de temperatura e pressão é de aproximadamente 1400 km/h. • Devido a essa movimentação, as partículas dos gases estão constantemente chocando-se umas com as outras e com as paredes do recipiente. Esses choques contra as paredes do recipiente exercem uma determinada força por unidade de área, que é a pressão exercida pelo…

vista microscópico, é caracterizado por três variáveis: pressão, volume e temperatura. São denominadas variáveis de estado. I. Volume O volume de qualquer substância é o espaço ocupado por esta substância. No caso dos gases, o volume de uma dada amostra é igual ao volume do recipiente que a contém. As unidades usuais de volume são: litro (L), mililitro (mL), metro cúbico (m3), decímetro cúbico (dm3) e centímetro cúbico (cm3). II. Temperatura É a medida do grau de agitação térmica…

um estado fluido impossível de se liquefazer. Temperatura É a medida da agitação das partículas. Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: K = C+273 Pressão É a força por unidade de área. No caso dos gases a pressão é resultante do movimento das partículas em choque com as paredes do recipiente que contém o gás. As unidades de medida para a pressão atmosférica medida ao nível do mar…

variação de pressão e temperatura que pode ser considerada desprezível. Entretanto os elementos que se encontram no estado gasoso dependem do volume do recipiente que o contem, pois esses não possuem volume próprio. Esse volume depende diretamente das condições de temperatura e pressão em que o gás ou vapor se encontra. O volume molar de um gás é definido pelo volume ocupado por 1 mol desse gás ( ou 1 mol de átomos se a molécula for monoatômica), a uma determinada pressão e temperatura.…

uma temperatura de 27°C. Qual será o volume desse gás ao aumentarmos a temperatura para 127°C? II. Num automóvel a pressão do pneu é de 32psi. Depois de rodar um certo tempo a temperatura mudou para 45°C. Determine qual deve ser a nova pressão do pneu. III. Um gás ocupa um volume de 20L a 27°C e a pressão de 0,8 atm. Qual será o volume desse gás quando a temperatura for de 54°C e a pressão reduzida para 0,4 atm? IV. Qual será o volume de um gás nas…

oxigênio. Se pusermos para reagir 2 mols de carbono, será necessário dobrar a receita. Em tempo, a quantidade de matéria (mol) é equivalente à massa molar de uma substância ou então a 6,02 . 1023moléculas e se for um gás que esteja nas condições normais de temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4 litros. Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1? → H2 + O2 → H2O 2? → 2H2 + O2 → 2H2O 3? → 4g → 36g 8g → x x = 8 . 36/4 x =…

nosso cotidiano, tais como: um balão subir, uma bexiga murchar com o tempo, a pressão interna de pneu aumentar em dias mais quentes, etc. ESTADO GASOSO Os gases possuem compressibilidade grande e enorme capacidade de expansão, não A pressão exercida pelo ar atmosférico, ao nível do mar, recebeu o valor de 1 atm. A partir deste valor determinou-se outras unidades de medidas. Observe a experiência de Torricelli Pressão atmosférica 76 cmHg ou 760 mmHg apresentam volume nem forma…