Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

atm. Mantendo a temperatura constante, qual a pressão necessária para que o volume diminua para 25 mL? 2) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. Qual o volume ocupado pelo gás a 87oC ? 3) Um gás ideal tem pressão desconhecida e ocupa 4 litros; foi transportado isotermicamente para um recipiente de 2 litros, com pressão de 1520 mmHg. Qual a sua pressão…

IV. Lisossomo. V. Ribossomo. A. Síntese protéica. B. Síntese de esteróides. C. Armazenamento de secreção. D. Digestão intracelular. E. Respiração celular. a) I-A, II-E, III-C, IV-D, V-B b) I-B, II-E, III-A, IV-D, V-C c) I-C, II-E, III-B, IV-D, V-A d) I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E e) I-B, II-E, III-C, IV-D, V-A QUESTÃO 14 Em relação às veias é correto afirmar que: a) são pulsantes e eferentes em relação ao coração. b) são vasos que transportam somente sangue arterial. c) sua pressão…

g  mol1. 23 Quando perguntamos qual a quantidade de X... , estamos perguntando quantos mols de X.... 3 Volume Molar: é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm. Exercícios 1) Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico, H2SO4 b) sacarose ,C12H22O11, açúcar refinado…

Tópico 4 – Gases perfeitos p p1 Tópico 4 63 I II p2 0 1 (Esam-RN) Chama-se pressão média sobre uma superfície plana: a) o contato entre superfícies planas. b) uma propriedade da superfície livre dos líquidos. c) o valor da força que atua sobre qualquer superfície plana. d) a razão entre o módulo da força que atua perpendicularmente na superfície e a área da superfície. e) a razão entre o módulo da força que atua na superfície e o perímetro dessa…

coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta: x y a) 3 2 b) 2 3 c) 2 2 d) 3 3 e) 2 1 9. A composição em volume do ar atmosférico é de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio. A massa em grama de argônio (Ar=40) em 224L de ar (CNTP) será: a)0,082 b)40 c)2,24 d)1 e)4 10.(Enem)Uma mistura contém 24 g de carbono e 8g de hidrogênio e se transforma completamente em metano. Qual é a composição centesimal do metano? a) 13% de C e 36% de H b) 6,5% de C e 3,5%…

substâncias que participam de uma reação química. Relações Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 .…

Massa (mg, g, Kg,...). - Mol (mol). - Nº de Partículas (átomos, moléculas ou íons). - Volume (mL, L, ...). 1 MOL = MASSA MOLAR = 6 X 1023 (nº de partículas) = 22,4 L (CNTP) Ex1: Reação de produção de amônia. Ex2: Relação mol, massa, volume e nº de partículas - Massa = 18g. Em 1 mol de H2O - Volume (CNTP) = 22,4L. - Nº de partículas = 6x1023 moléculas. “RECEITA” PARA RESOLVER PROBLEMAS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: I. Escrever e Balancear (acertar os…

um par das suas quatro variáveis (pressão(p), temperatura(t), número de mols(n), e o volume (v)),permanecem constantes e as outras se mantêm numa dependência de proporcionalidade. Resumidamente cada lei está enunciada assim: A Lei de Boyle – À temperatura e o número de mols constantes, o volume do gás é inversamente proporcional à sua pressão. (Processo Isotérmico) v ∞ 1P (n, t constante) A Lei de Charles – À pressão e o número de mols…

3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alum ínio m etálic o em pó é queim ado, libertando luz e c alor. Este fenôm eno pode ser repres entado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g) Al2Oƒ(s ); Qual o volum e de O2 nas condições norm ais de tem peratura e press ão, neces sário para reagir com 1,0g do m etal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (aç úcar) por ferm entação, pode ser repres entada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O…

4 L (CNTP) Carga elementar = 1, 602 x 10 Constante dos gases (R ) = 8, 21 x 10 Constante gravitacional (g) = 9,81 m s −19 −2 −1 = 9, 65 x 10 A s mol 4 −1 −1 = 9, 65 x 10 J V mol 4 −1 C −1 atm L K mol −1 −1 = 8, 31 J K mol −1 −1 = 1, 98 cal K mol −1 −1 = 62, 4 mmHg L K mol −1 −2 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m −2 = 760 Torr = 1, 01325 bar −2 1 J = 1 N m = 1 kg m s Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 º C e 760 mmHg…