Cálculo Estequiométrico - Prof. Geovane

Cálculo Estequiométrico ou Estequiometria: é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com auxilio de regra de três simples. Cálculo Estequiométrico ou Estequiometria: é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado,

em geral, com auxilio de regra de três simples.

E se fosse para fazer 2 bolos e meio quanto de trigo, ovos, xícaras de leite precisaria?

# Para o trigo:

1 trigo ------------------------------------ 1 bolo

X trigo ------------------------------------ 2,5 bolos
X = 2,5 de trigo

# Para o ovo:

6 ovos ------------------------ 1 bolo

X ovos ------------------------ 2,5 bolos
X = 2,5 x 6
X = 15 ovos

# Para o leite:

3 xícaras --------- 1 bolo
X xícaras --------- 2,5 bolos
X = 2,5 x 3
X = 7,5 xícaras

VALORES DA ESTEQUIOMETRIA:
- Massa (mg, g, Kg,...).
- Mol (mol).

- Nº de Partículas (átomos, moléculas ou íons).
- Volume (mL, L, ...).

1 MOL = MASSA MOLAR = 6 X 1023 (nº de partículas) = 22,4 L (CNTP)

Ex1: Reação de produção de amônia.

Ex2: Relação mol, massa, volume e nº de partículas - Massa = 18g.
Em 1 mol de H2O

- Volume (CNTP) = 22,4L.

- Nº de partículas = 6x1023 moléculas.

“RECEITA” PARA RESOLVER PROBLEMAS
DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO:
I. Escrever e Balancear (acertar os coeficientes) a equação química mencionada no problema;
II. Identificar no problema o dado e a pergunta;
III. Montar uma proporção acertando os coeficientes entre produtos e reagentes;
IV. Estabelecer e Solucionar uma regra de três simples entre o dado e a pergunta.

# I.P.C.: Relações e Fórmulas importantes:
1 mol = Massa molar = 6 x 1023 (partículas) = 22,4 L (CNTP)

nº mols =

m
M xM

P xV = n xR xT

•CASOS
GERAIS
ESTEQUIOMÉTRICO:

DE

CÁCULO

I. RELACIONANDO MOL com MOL:
É quando o dado e a pergunta do problema