quimica_2015

CONSTANTES
Constante de Avogadro

= 6, 02 x 10

23

mol

4

Constante de Faraday (F)

−1

= 9, 65 x 10 C mol
Volume molar de gás ideal = 22, 4 L (CNTP)
Carga elementar

= 1, 602 x 10

Constante dos gases (R )

= 8, 21 x 10

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s

−19

−2

−1

= 9, 65 x 10 A s mol
4

−1

−1

= 9, 65 x 10 J V mol
4

−1

C
−1

atm L K mol

−1

−1

= 8, 31 J K mol

−1

−1

= 1, 98 cal K mol

−1

−1

= 62, 4 mmHg L K mol

−1

−2

DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m

−2

= 760 Torr = 1, 01325 bar

−2

1 J = 1 N m = 1 kg m s
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 º C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25 º C e 1 atm
2

−1

Condições-padrão: 1 bar ; concentração das soluções = 1 mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido . (ℓ ) = líquido . (g) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado .

(ua) = unidades arbitrárias . [ X ] = concentração da espécie química X em mol L .
−1

MASSAS MOLARES
Elemento
Químico

Número
Atômico

H
Li
B
C
N
O
F
Na
P
S
Cl

1
3
5
6
7
8
9
11
15
16
17

Massa Molar
−1

(g.mol )
1,01
6,94
10,81
12,01
14,01
16,00
19,00
22,99
30,97
32,07
35,45

Elemento
Químico

Número
Atômico

K
Ca
Cr
Mn
Fe
Zn
Br
Ag
Pt
Hg
Pu

19
20
24
25
26
30
35
47
78
80
94

Massa Molar
−1

(g.mol )
39,10
40,08
52,00
54,94
55,85
65,38
79,90
107,90
195,08
200,59
238

Questão 1. Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais indicados para a realização de uma titulação.
A ( ) Bureta e erlenmeyer
C ( ) Pipeta volumétrica e erlenmeyer
E ( ) Pipeta volumétrica e béquer

B ( ) Proveta e erlenmeyer
D ( ) Proveta e béquer

Questão 2. Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes temperaturas até à incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma maior temperatura.
A ( ) Vermelho

B ( ) Laranja

C ( ) Amarelo

D ( ) Verde