Quimica 2004

Errata: Questão 27
Na última linha, onde se lê:

H 2 O2 (l ) : ∆H f = 187,8 kJ mol −1

H 2 O( g ) : ∆H f = 241,8 kJ mol −1

H 2 O2 (l ) : ∆H f = −187,8 kJ mol −1

H 2 O( g ) : ∆H f = −241,8 kJ mol −1

o

o

Constante de Avogadro
Constante de Faraday (F)
Volume molar de gás ideal
Carga elementar
Constante dos gases (R)

o

o

CONSTANTES
6,02 x 1023 mol-1
9,65 x 104 C mol-1
22,4 L (CNTP)
1,602 x 10-19 C
8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 62,4 mmHg L K-1 mol-1 = 1,98 cal mol-1 K-1

=
=
=
=
=

DEFINIÇÕES
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 oC e 760 mmHg.
Condições ambientes: 25 oC e 1 atm.
Condições-padrão: 25 oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou ( l ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico;
(conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L-1.
MASSAS MOLARES
Elemento Químico

Número Atômico

Massa Molar
(g mol-1)

Elemento Químico

Número Atômico

Massa Molar
(g mol-1)

H
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ti

1
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
22

1,01
12,01
14,01
16,00
19,00
22,99
24,31
26,98
28,09
30,97
32,06
35,45
39,95
39,10
40,08
47,88

Cr
Mn
Fe
Zn
Br
Ag
In
Sb
I
Xe
Ba
Pt
Hg
Pb
Bi
Po

24
25
26
30
35
47
49
51
53
54
56
78
80
82
83
84

52,00
54,94
55,85
65,37
79,91
107,87
114,82
121,75
126,90
131,30
137,34
195,09
200,59
207,21
208,98
209,98

As questões de 01 a 20 NÃO devem ser resolvidas no caderno de soluções. Para respondê-las, marque a opção escolhida para cada questão na folha de leitura óptica e na reprodução da folha de leitura óptica (que se encontra na última página do caderno de soluções). Questão 1. Qual das opções a seguir apresenta a equação química balanceada para a reação de formação de óxido de ferro (II) sólido nas condições-padrão?