Gases

QUÍMICA APLICADA

GASES

CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES PETROQUIMICOS - BRASKEM 2004

QUÍMICA APLICADA

Teoria

Pelo fato de um gás ocupar todo o volume que o contém, expandindo-se espontaneamente, as propriedades termodinâmicas que definem o estado de um gás são a pressão, temperatura e volume.

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QUÍMICA APLICADA

Lei de Boyle - Mariote relação pressão x volume

 Mantendo-se constante a temperatura e a quantidade de matéria (número de mols).

P.V = k onde: P: pressão exercida sobre o gás
V: volume que o gás ocupa k: valor constante, resultado do produto entre P x V, para uma temperatura constante

O volume ocupado por um gás é inversamente proporcional a pressão aplicada. Um gás ideal segue a lei de Boyle.
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QUÍMICA APLICADA

T = cte

V1
P1

n = cte

V2
P2

P1 x V1 = P2 x V2
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Lei de Charles

relação temperatura x volume
 Mantendo-se constante a pressão exercida sobre o gás e a quantidade de matéria.

V = c.T onde V: volume ocupado pelo gás
T: temperatura termodinâmica (absoluta) dada em kelvin c: constante resultante da razão entre V e T, sob pressão constante

 O gás ideal segue a lei de Charles
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Lei de Gay Lussac da combinação dos volumes
 Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes e produtos gasosos de uma reação estão na razão de números inteiros e pequenos.
1N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

1 volume de nitrogênio + 3 volumes de hidrogênio

2 volumes de amônia

Amadeo Avogadro: volumes iguais de gases diferentes contém o mesmo número de moléculas quando medidos sob mesma temperatura e pressão.
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V n

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Gás Ideal
 Um modelo de gás ideal foi definido para ser comparado com o