Leis Ponderais

planificações, vistas e perspectivas. 3.2 Polígonos regulares inscritos e na circunferência. Simetrias; reflexão; translação e rotação. Semelhança de figuras planas. Teorema de Tales. Relações métricas e trigonométricas no triângulo retângulo. Lei dos senos e dos cossenos. GRANDEZAS E MEDIDAS: Medidas de massa, tempo, volume e capacidade. Medida da área e do perímetro de figuras planas limitadas por segmentos de reta e/ou arcos de circunferência. Medida da área do círculo,…

Química Geral Experimental Departamento de Química Autor: Vinicius Andrade EXPERIÊNCIA Estequiometria. INTRODUÇÃO Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este cálculo é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto…

circular e composição de movimentos. Dinâmica: Leis de Newton e aplicações, forças peso, normal, elástica, de tração e de atrito. Movimento Harmônico Simples. Trabalho, energia potencial e energia cinética. Conservação e dissipação da energia mecânica. Potência. O princípio da conservação da energia. Forças conservativas e dissipativas. Quantidade de movimento. Teorema do impulso. Conservação da quantidade de movimento. Colisões. Gravitação Universal. Leis de Kepler. Movimentos de…

Introdução As Leis Ponderais das Reações Químicas são um conjunto de postulados que regem a lógica das reações químicas, relacionando a massa dos produtos e reagentes e também fazendo menção à quantidade de matéria dos mesmos. Iremos nos ater à Lei da Conservação das Massas ou conservação das matérias, postulada por Lavoisier no final do século XVIII, a qual relata que a massa é sempre conservada em qualquer reação química. Citando também, brevemente, a Lei das proporções…

poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. e) às diferentes dimensões…

da estatística descritiva; Matrizes, Determinantes e Sistemas Lineares; Funções de 1º e 2º graus; funções exponenciais e logarítmicas; equações e inequações; Trigonometria; estudo das funções trigonométricas fundamentais e de seus gráficos; lei dos senos e leis dos cossenos; arcos e ângulos; equações trigonométricas; Geometria Plana: figuras geométricas simples: reta, Semi-reta, segmento, ângulo plano, polígonos planos, circunferência e círculo; figuras planas; semelhança de triângulos e…

Uma mistura de limalha de ferro com outra substância – pó de enxofre, por exemplo – pode ser separada com o emprego de um ímã. Aproximando o ímã da mistura, a limalha de ferro prende-se a ele, separando-se do enxofre Lei delavosier Na natureza nada se cria tudo se transforma LEI DE PROUST O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações. Por exemplo, os elementos que compõem a…

As moléculas que reagem são chamadas de reagentes, já as formadas, são os produtos. Segundo Lavoisier, durante uma reação, há conservação das massas, permanecendo a mesma antes e após a reação. Juntamente com a lei de Proust, as duas teorias ficaram conhecidas como Leis Ponderais. Existem alguns tipos de classificação para tais reações, como: síntese, na qual dois ou mais reagentes formam um só produto; análise ou decomposição, uma substância se divide para formar duas ou mais;…

(atração ou repulsão) com as outras. Esse modelo idealizado é muito útil para se prever o comportamento dos gases reais. Aula 1 – Gases ideais e gases reais Para o gás ideal são consideradas as seguintes leis: Lei de Boyle (processo isotérmico): o produto PV = cte. (P1V1 = P2V2) Lei de Charles e Gay-Lussac (processos isobárico e isocórico): V/T = cte (V1/T1= V2/T2) e p/T = cte. (p1/T1= p2/T2) Processo Isotérmico (T cte) Aula 1 – Gases ideais e gases reais Processo…

até chegar ao modelo atual. 2.2 MODELO ATÔMICO DE DALTON O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier. Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Assim, ele estabeleceu os postulados a seguir: I) Todas as substâncias são constituídas…