trabalho de química H2O

1. JOHN DALTON 1 1.2 LEIS PONDERAIS 1 1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2 1.2.1 Lei Das Proporções Múltiplas De Dalton 2 1.2.2 Regra Da Máxima Simplicidade. 3 1.2.2.1 Experimento do monóxido e do dióxido de carbono. 4 2. GAY-LUSSAC: LEIS VOLUMÉTRICAS. 4 3. AMEDEO AVOGADRO. 5 3.1 O conceito molecular. 6 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 8 1. JOHN DALTON 1.2 LEIS PONDERAIS As leis ponderais são as leis que relacionam os componentes de uma determinada reação química, que são as massas das substâncias reagentes e o produto final. As leis ponderais de Lavoisier e Proust serviram de base para vários estudos posteriores, como o de Dalton, que usou dessas leis para elaborar seu modelo atômico. 1.1.1 Lei De Lavoisier Lavoisier determinou que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos finais, em um sistema fechado. Uma experiência realizada por ele foi, por exemplo, a reação de formação de água em vapor, onde 2g (gramas) de gás hidrogênio reagem com 16g (gramas) de gás oxigênio, produzindo 18g (gramas) de vapor de água. Como pôde ser analisado, a soma das massas dos dois reagentes (hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso) é a mesma do produto. Sua lei, denominada de Lei da Conservação das Massas, segue os seguintes enunciados: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”. 1.1.2 Lei De Proust …

Natureza dos reagentes: certas reações são naturalmente mais lentas do que outras. (Nada a fazer) Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente aumentando a velocidade da reação; Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento de energia cinética (agitação das moléculas) e conseqüentemente o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade da reação; Pressão:…

REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS EQUAÇÃO QUÍMICA EQUAÇÃO QUÍMICA Equação química é a representação gráfica e abreviada de uma reação (ou fenômeno) química. Coeficiente Índice Coeficiente: indicam a proporção de moléculas que participam da reação. Índice: indicam o número de átomos na molécula. Objetivo: igualar o número total de átomos de cada elemento, no primeiro e no segundo membro da equação. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICA 1 - Quanto a liberação e…

químicas 1 16/08/2012 O mol  As leis das combinações químicas afirmam que as reações químicas ocorrem de tal maneira que o número de átomos de um dado elemento é conservado em todas as reações químicas, exceto em reações nucleares.  Como nós medimos a massa de uma amostra contendo um número exato de átomos ou moléculas necessários para uma dada reação química?  Qual é a massa em gramas de um átomo (ou de uma molécula)? 3 O mol  Para responder…

08/04/2013 CONCEITOS FUNDAMENTAIS Matéria: tudo o que ocupa lugar no espaço (volume) e tem massa. Processos Químicos Industriais Curso Técnico em Química Massa (m): De acordo com 2ª Lei de Newton, a massa de um corpo está relacionada com a medida da sua inércia, ou seja, medida da dificuldade que um corpo tem para variar a sua velocidade (massa inercial). Há também outra definição — a de massa gravitacional, cuja medida depende da existência de força gravitacional. Neste…

 Equações químicas;  As leis das transformações químicas;  Estequiometria de reações;  O mol;  Constante de Avogadro;  Fórmulas químicas; e ações o a es;  Relações molares; 2 Transformações da matéria Transformações da matéria Transformações físicas Transformações químicas 3 Transformações da matéria Transformações físicas: não alteram a identidade das substâncias. Ex: mudanças de estado físico da matéria matéria. 4 Transformações da…

estequiometria, seus conceitos, suas leis, e fórmulas. Conceito: Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume,…

atômicas fundamentais. Número atômico e de massa. Isótopos, isóbaros, isótonos. Princípios da teoria quântica moderna. Números quânticos e orbitais atômicos. Configuração eletrônica. Classificação Periódica dos elementos químicos: Lei periódica.Tabela periódica atual e sua estrutura. Período, grupo e subgrupo. Propriedades periódicas e aperiódicas. Ligações Químicas: Ligação iônica: conceitos e propriedades. Ligação covalente: conceitos e propriedades. Polaridade das ligações e das…

Fórmula Molecular: Indica o número real de átomos de cada elemento na molécula. Por exemplo, a fórmula molecular do metano é CH4, indicando que, numa molécula de metano, um carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio. Fórmula percentual: Indica a porcentagem, em massa, de cada elemento químico que constitui a substância. Por exemplo, no caso do metano (CH4), o carbono possui massa atômica igual a 12, e cada um dos quatro hidrogênios possui massa atômica igual a 1, resultando em…

interagem. Tais transformações são chamadas reações químicas. As substâncias que interagem são chamadas reagentes e as formadas, produtos. No final do século XVIII, estudos experimentais levaram os cientistas da época a concluir que as reações químicas obedecem a certas leis. Estas leis são de dois tipos: • leis ponderais: tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação; • leis volumétricas: tratam das relações entre volumes de gases…