eletroquimica 2EM 1 1

REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA Quando Quandouma umareação corrente química elétrica de óxido redução, provocaespontânea, uma produz reação energia química elétrica teremos teremos umauma PILHAELETRÓLISE ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 ou, na forma iônica ** Zn + Cu2+ ELÉTRONS Cu + Zn2+ E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir ELÉTRONS PONTE SALINA ÂNIONS Zn 2+ Zn2+ Zn2+ Zn 2+ CÁTIONS Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Nas soluções teremos a dosocorrendo íons, em excesso, À eletrodo medida que a passagem reação vai O de zinco vai se desgastando com eletrodo de cobre terá sua massa aumentada A solução AOsolução de ZnSO de CuSO 4 vai 4 ficando vai ficando mais mais concentrada diluída o passar do tempo de um lado para outro através da ponte salina poderemos fazero as seguintes observações ELÉTRONS PONTE SALINA ÂNIONS CÁTIONS Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn 2+ Zn2+ Zn 2+ Zn2+ Zn 2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Neste processo teremos, simultaneamente, a ocorrência das seguintes reações: Zn Zn2+ + 2 e Cu2+ + 2 e Zn + Cu2+ – – (semi-reação de oxidação) Cu (semi-reação de redução) Zn2+ + Cu (reação global) OOpólo chegam póloonde de onde saemososelétrons elétronsocorrendo ocorrendoa chama-se…

INTRODUÇÃO Eletrólise Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas. A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas…

agamenonquimica.com 2 ELETROQUÍMICA Zn INTRODUÇÃO 0 Zn Uma corrente elétrica pode provocar uma 0 TEMPO reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido solução fica com menos CuSO4, um pouco de redução, espontânea,…

agamenonquimica.com 2 ELETROQUÍMICA INTRODUÇÃO Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 Zn 0 Zn 0 TEMPO PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula eletroquímica muito…

Índice de Aulas Práticas Medidas Solubilidade Reações e Equações Determinação de Carbonato em Concreto Determinação da Massa Atômica do Magnésio Oxidação e Redução Velocidade de Reação Estudo de Corrosão do Ferro Titulação Calor de Reação Equilíbrio Químico Pilha de Daniell Eletrólise da Água 5 8 12 15 19 24 30 32 35 38 41 44 47 Relação de Aulas por Engenharias Aulas Medidas Solubilidade Reações e Equações Determinação de Carbonato em Concreto…

......................................................... Velocidade de Reação ............................................................................................................ Estudo de Corrosão do Ferro .................................................................................................. Titulação .................................................................................................................................. Calor de Reação…

de ar do bico de bunsen até obter a chama azul. Coloque o pirex a uma altura de 5 cm da chama e observe a cor que o mesmo adquire. 2. Combustão incompleta: regule a válvula de entrada de ar do bico de bunsen até obter uma chama amarelada. Coloque o pires a uma altura de 5 cm da chama e observe a cor. Resultados: - No procedimento 1, o pires se mantém branco, neste caso ocorreu a combustão completa. - No procedimento 2, o fundo do pires fica escurecido, por quê? A chama amarelada é…

conservação de massa e as estruturas que regem os tipos de reações existentes. Aprenderemos com esta aula prática de equações químicas a escrever e balancear essas reações e também a identificar os produtos formados pela mesma. Balancear uma equação significa seguir a lei de conservação de massa que diz que a massa total de um sistema fechado deve permanecer constante. Em uma equação balanceada o número de átomos na esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita.…

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE ELETROQUÍMICA Professora: Dra. Sonia B. Faldini 2003 1 Introdução A Eletroquímica tem aplicação em muitas áreas da química, da biologia e da física. Desenvolvimentos futuros em muitos campos, como por exemplo a corrosão, a energia, a bioquímica e a biologia celular dependem da utilização dos princípios eletroquímicos. Entre as mais importantes contribuições da Eletroquímica , na Química citamos as leis de Faraday, as interações dos íons em…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…