Reações e equações químicas

RELATÓRIO AULA PRÁTICA 03 - REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS

1 INTRODUÇÃO

Na aula prática de reações e equações químicas poderemos comprovar a relação de conservação de massa e as estruturas que regem os tipos de reações existentes. Aprenderemos com esta aula prática de equações químicas a escrever e balancear essas reações e também a identificar os produtos formados pela mesma. Balancear uma equação significa seguir a lei de conservação de massa que diz que a massa total de um sistema fechado deve permanecer constante. Em uma equação balanceada o número de átomos na esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita. Observaremos que uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Já a equação química é a forma de se descrever essa reação química.

2 REVISÃO DA LITERATURA

As reações químicas entre substâncias resultam em novas substâncias diferentes, de acordo com Winck (pg. 157) “As reações químicas são transformações de substâncias nas quais resultam substâncias novas com propriedades e características diferentes”, como mudança de cor, aparecimento de chama ou luminosidade, ou liberação de um gás. Sendo então a formação de novas substâncias é constatada pela mudança das propriedades físico-químicas. Em uma reação química temos o reagente que é o material original e o produto que são formados a partir do reagente, para que a mesma esteja corretamente balanceada, “o numero de átomos de reagente igual ao numero de átomos dos produtos” winck (pg. 158). Para que isso ocorra devemos escrever corretamente as fórmulas de cada substância da reação e balancear a equação mudando somente os coeficientes, onde o mesmo número de átomos de cada elemento deve aparecer em ambos os lados da equação. Para representar o que esta ocorrendo nas reações, temos diversos tipos de símbolos, de acordo com Winck (pg. 158), por exemplo:

∆ - equação realizada com aquecimento