C lculos Qu micos

QUÍMICA

Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas

Equações químicas

• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. • Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2 → 2H2O

Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:
2H2 + O2 → 2H2O

Equações químicas

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2

Equações químicas

• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.

Equações químicas

Equações químicas
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos:
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)
• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

Alguns padrões simples de reatividade química
Combustão ao ar

A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) +
4H2O(g)

Massa molecular
Massa molecular e peso fórmula
• A massa molecular (MF): é a soma de MA para os átomos na fórmula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
• A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular. MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) =
180,0 u
• Não se recomenda a utilização do termo massa fórmula O mol

Mol: medida conveniente de quantidades químicas.
• 1 mol de algo =