reacoes quimicas

Introdução
As reações químicas são transformações nas quais ocorrem alterações, quebra ou formação resultado na formação de um novo produto com propriedades diferentes da substância anterior e podem ser evidenciadas por mudança de cor, formação de um gás ou evolução de calor.
As transformações químicas são representadas por equações cujo os reagentes ficam do lado esquerdo, e os produtos do lado direito, dentre os tipos de reações tem-se reação de síntese ou adição, reação de análise ou decomposição, deslocamento ou simples troca e dupla troca.

Objetivo Geral
Estudar os fenômenos que ocorrem durante as transformações químicas.
Objetivos específicos
Estudar as reações químicas;
Analisar as mudanças que são evidenciadas pelas transformações químicas;
Desenvolver as equações que apresentam as fórmulas das substâncias participantes.

Materiais e reagentes
Materiais :
Vidro de relógio;
Espátula de porcelana;
Tubos de ensaio;
Proveta graduada;
Bastão de vidro.

Reagentes:
Sulfato de Cobre;
Ácido clorídrico;
Hidróxido de amônio;
Barras de Zinco;
Hidróxido de Sódio.

Procedimento experimental
Etapa 1: Reações de síntese ou adição
A + B  C
As soluções aquosas de HCl e OH, na proporção de 1:4 com água ( 10 mL de HCl misturado com 40 mL com água) já estavam prontas.
Despejou-se 5 mL de cada solução em 2 relógios de vidro.
Aproximou-se ambos dentro da capela laboratorial para verificar a formação de uma névoa, que é o produto da reação dos dois gases exalados pela solução.
Não houve a névoa.
Procurou-se a solução de Hidróxido de Amônio pura e colocou-se apenas 1 mL por ser muito forte em um novo relógio.
Não houve a névoa, novamente.
Descartou-se o HCl diluído e colocou-se 2 mL de HCl puro e assim, aconteceu a névoa.
Equação da etapa 1: HCl + OH  Cl + O
Etapa