Química geral

QUÍMICA
QUÍMICA
A Ciência Central
9ª Edição
Edição

Capítulo 3
Estequiometria: cálculos com
Estequiometria: cálculos com fórmulas fórmulas e equações químicas

David P. White
© 2005 by Pearson Education

Capítulo 03

Equações químicas
Equa

• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.
• Equações químicas: descrições de reações químicas reações químicas.
• Duas partes de uma equação: reagentes produtos reagentes e produtos:
2H2 + O2 → 2H2O

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Capítulo 03

Equações químicas
Equa
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:
2H2 + O2 → 2H2O

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Capítulo 03

Equações químicas
Equa

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2

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Capítulo 03

Equações químicas
Equa

• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fó fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.

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Capítulo 03

Equações químicas
Equa

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Capítulo 03

Equações químicas
Equa
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

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Capítulo 03

Alguns
Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)
• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
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Capítulo 03

Alguns
Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

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Capítulo 03

Alguns
Alguns padrões simples