Leis Ponderais

1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 5. (Uff 2010) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados.…

Barbosa 4 ESTRUTURA ATÔMICA Evolução dos Modelos Atômicos Dalton Thomson Rutherford Professora Marcela Barbosa Bohr Quântica 5 ESTRUTURA ATÔMICA Lavoisier • Lei da conservação das massas – a matéria não podia ser criada e nem destruída. C Proust + O2  CO2 • Lei ponderal das combinações química – expressa as relações de massas entre os elementos nas reações químicas. Professora Marcela Barbosa 6 Modelo atômico de Dalton…

estabelecido a lei da conservação das massas. Todo esse labor criativo fez com que Lavoisier ficasse reconhecido como um dos . mais importantes químicos de todos os tempos. Na seqüência aos trabalhos de Lavoisier, outros químicos – como Proust, Dalton e Richiter – estabeleceram as leis ponderais das combinações químicas, expressando as químicas relações de massas entre os elementos nas reações químicas. Em 1808, analisando os resultados dos experimentos que conduziram ao estabelecimento…

Modelo atômico de Dalton Entre 1803 e 1808, quando John Dalton elaborou um modelo de estrutura da matéria que explicava os fenômenos químicos conhecidos, o conceito de átomo já era conhecido. Tal modelo tinha como base as leis ponderais, o comportamento dos gases em função da variação da pressão e da temperatura e a concepção de elemento retomada por Lavoisier. Dalton propôs que a matéria era descontínua, pois entre os átomos que a constituíam havia espaços vazios. O modelo

cuidados no manuseio do nitrato de prata. Resposta: Nitrato de prata é um composto químico de fórmula molecular AgNO3. Comercialmente, costuma chamar-se também de “cáustico lunar”, ainda que para uso como reagente analítico em grau de pureza de 99,8% ponderal. Em medicina já foi usado como cauterizador para eliminação de deligeiras tumorações epidérmicas (verrugas e outros), e costumava chamar-se, por isso, de “pedra infernal”. Apresenta amplo emprego na ciência analítica e na técnica…

Observação: Discussão: Material Utilizado: Conclusão: Referência: Objetivo Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados.

de pequenas partículas, os átomos. MODELO DE DALTON O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier. Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Assim, ele estabeleceu os postulados a seguir: I) Todas as substâncias são constituídas de…

Graduação em Engenharia Civil e Engenharia de Produção QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Profa. Renata Medeiros Lobo Müller ementa Estudo da matéria e Leis ponderais. Átomos e elementos. Distribuição eletrônica. Tabela periódica. Ligações químicas e forças intermoleculares. Funções inorgânicas. Reações e equações químicas. Balanceamento de reações químicas e cálculos estequiométricos. OBJETIVOS DA DISCIPLINA Espera-se que o estudante tenha obtido uma visão a…

básicos, movimento uniforme e uniformemente variado e gráficos; Dinâmica: Leis de Newton e aplicações; Termologia: Noção de calor, temperatura, energia térmica; Termometria: Termômetro, escalas termométricas e conversão entre as escalas; Dilatação: Dilatação linear, superficial, volumétrica, dos líquidos e a aplicação; Calorimetria: calor sensível e latente, quantidade de calor, troca de calor.  Propagação do calor; As Leis da Termodinâmica; Espelhos esféricos; Ondas: Conceito, tipos…

da conservação da massa (Lei de Lavoisier), das proporções definidas (Lei de Proust) e das proporções múltiplas de Dalton. Através de cálculos matemáticos denominados cálculos estequiométricos é possível determinar, por exemplo, a quantidade necessária e suficiente (quantidade estequiométrica) de um reagente para reagir com outro, o reagente limitante e o rendimento de uma reação.[1] Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação…