listademodeloatomico

1. (G1 - cftsc 2010) Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.

2. (G1 - cftmg 2010) As pulseiras de neon ou lightstick são bastões de plástico preenchidos com um corante e um derivado do oxalato de fenila (cyalume) em uma ampola de vidro, contendo água oxigenada. Quando a pulseira é dobrada, quebra-se a ampola, liberando H2O2 que reage com o cyalume e emite luz visível. O fenômeno da emissão de luz como consequência de uma reação química, a quimiluminescência, pode ser explicado pela(o)
a) redução dos raios atômicos e perda de elétrons da camada de valência.
b) absorção da energia acumulada pelos prótons e liberação da mesma pelo oxalato de fenila.
c) excitação dos elétrons para camadas mais energéticas e volta dos mesmos à posição original.
d) aumento da energia dos prótons presentes no cyalume e interação com os nêutrons do peróxido de hidrogênio.

3. (Ufpr 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de